Question

19．已知34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）

• A． 热稳定性：HCl＞H₂Se＞HBr
• B． 还原性：Se^2-＞S^2-＞Cl^-
• C． 原子半径：Se＞Cl＞P
• D． 酸性：H₂SeO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，阴离子的还原性越弱，以此解答．

解答 解：A．非金属性：Cl＞Br＞Se，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl＞HBr＞H₂Se，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Se^2-＞S^2-＞Cl^-，故B正确；
C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Se＞P＞Cl，故C错误；
D．非金属性S＞P＞Se，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SeO₄，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的关系，难度不大．