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4.下列说法中,正确的是(  )
A.周期表中的各个主族都有非金属元素
B.周期表中的各个主族都有金属元素
C.周期表中的非金属元素都位于主族(除稀有气体)
D.周期表中的非金属元素都位于短周期内

分析 A.第ⅡA族均为金属元素;
B.ⅤⅡ族均为卤素单质;
C.周期表中的非金属元素分别在ⅠA(H)及ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA和零族;
D.长周期存在非金属元素,如Br、I等.

解答 解:A.第ⅡA族均为金属元素,则不符合各个主族都有非金属元素,故A错误;
B.ⅤⅡ族均为卤素单质,均为非金属单质,则不符合各个主族都有金属元素,故B错误;
C.周期表中的非金属元素分别在ⅠA(H)及ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA和零族,则周期表中的非金属元素都位于主族(除稀有气体),故C正确;
D.长周期存在非金属元素,如Br、I等,则非金属元素可位于短周期或长周期内,故D错误;
故选C.

点评 本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握元素的位置、元素在周期表的排布为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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16.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加.其中A元素原子的1s轨道上只有1个电子,B元素原子核外有三个未成对电子,B与C可形成离子化合物C3B2;D元素是地壳中含量最高的金属元素; E元素原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满.请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式:[Ar]3d104s1.B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Al<Mg<N.
(2)C的氯化物熔点远高于D的氯化物,理由是MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体.
(3)BA3分子中B原子的杂化轨道类型是sp3
(4)A、B、E三种元素可形成[E(BA34]2+配离子,其中存在的化学键类型及相互作用有①③.
①配位键   ②金属键   ③极性共价键   ④非极性共价键   ⑤离子键   ⑥氢键
已知[E(BA34]2+具有对称较高的空间构型,若[E(BA34]2+中有两个BA3被Cl-取代时,得到两种不同结构的产物,则[E(BA34]2+的空间构型为a(填序号).
a.平面正方形    b.正四面体    c.三角锥型    d..V型
(5)B、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为Cu3N(每个球均表示1个原子).若该晶体的密度为a g/cm3,则该晶胞的体积是$\frac{206g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ cm3(写出表达式即可).

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