题目内容

11．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）- 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）写出下列元素名称：B铝、E氯．
（2）C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（3）Cm-、E（m-1）- 的还原性强弱顺序为：S2-＞Cl-，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，如果氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，则反应的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O．
（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是Na、S（填元素符号）．

分析 短周期元素中，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，则A处于IA族，B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，则B为Al、A为Na；A与B质子数之和是D质子数的3倍，则D的质子数为$\frac{11+13}{3}$=8，故D为O元素；由①热稳定性：HmD＞HmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：短周期元素中，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，则A处于IA族，B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，则B为Al、A为Na；A与B质子数之和是D质子数的3倍，则D的质子数为$\frac{11+13}{3}$=8，故D为O元素；由①热稳定性：HmD＞HmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素，
（1）由上述分析可知，B是铝元素、E是氯元素，故答案为：铝；氯；
（2）C为硫元素，处于周期表中第三周期ⅥA族，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Na+＞Al3+，
故答案为：第三周期ⅥA族；S2-＞O2-＞Na+＞Al3+；
（3）元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，S元素的非金属性小于Cl元素，所以还原性强弱顺序为S2-＞Cl-，氯气能氧化硫离子生成硫单质，反应方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓，
故答案为：S2-＞Cl-；Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
（4）E是氯气，A与D形成的化合物的水溶液是NaOH，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，由电子转移守恒可知，氧化产物为KClO3，离子反应方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O，
故答案为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O；
（5）A、B、C、E单质分别是Na、Al、S、Cl2，根据单质能连续被氧气氧化，其氧化物2能与水反应生成，符合条件的是Na和S，故答案为：Na、S．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用、常用化学用语、元素化合物性质等，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键．

练习册系列答案
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1．下列溶液中的氯离子浓度 与50mL  1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
A．150mL 1mol•L-1的NaClB．25mL 2mol•L-1的FeCl3
C．150mL 3mol•L-1的KClD．75mL 2mol•L-1的CaCl2
2．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期，W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．请用元素符号或化学式回答：
（1）五种元素中金属性最强的元素是Na．
（2）R、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是Al＞S＞O．
（3）W2R中含有的化学键类型为共价键．
（4）Z原子的结构示意图为．
（5）五种元素的单质中，既能与盐酸反应生成H2又能与氢氧化钠溶液反应生成H2的是Na、Al．
19．已知34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）
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C．原子半径：Se＞Cl＞PD．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞H3PO4
6．X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3．请回答下列问题：
（1）元素X的名称是氢，丙分子的电子式为．
（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为NO．丙在一定条件下转化为甲和乙的反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为：c（选填序号）．
a．只含共价键   b．只含离子键  c．既含离子键，又含共价键．
16．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．其中A元素原子的1s轨道上只有1个电子，B元素原子核外有三个未成对电子，B与C可形成离子化合物C3B2；D元素是地壳中含量最高的金属元素； E元素原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式：[Ar]3d104s1．B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Al＜Mg＜N．
（2）C的氯化物熔点远高于D的氯化物，理由是MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体．
（3）BA3分子中B原子的杂化轨道类型是sp3．
（4）A、B、E三种元素可形成[E（BA3）4]2+配离子，其中存在的化学键类型及相互作用有①③．
①配位键   ②金属键   ③极性共价键   ④非极性共价键   ⑤离子键   ⑥氢键
已知[E（BA3）4]2+具有对称较高的空间构型，若[E（BA3）4]2+中有两个BA3被Cl-取代时，得到两种不同结构的产物，则[E（BA3）4]2+的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形    b．正四面体    c．三角锥型    d．．V型
（5）B、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu3N（每个球均表示1个原子）．若该晶体的密度为a g/cm3，则该晶胞的体积是$\frac{206g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ cm3（写出表达式即可）．
3．现有下列七种物质：
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20．如图中X是一种具有水果香味的合成香料，E与FeCl3溶液作用显紫色．

根据上述信息回答：
（1）H中官能团的名称是碳碳双键、羧基，B→I的反应类型为消去反应．
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