题目内容

13．乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：

即酯化反应实质是经过中间体再转化为酯和水，以上反应均为可逆反应，回答下列问题：
（1）用进行该实验，18O可存在于哪些物质中A、C
A．乙酸　　 B．乙醇　　 C．乙酸乙酯　　 D．水
（2）若用CH3-CH2-18O-H进行该实验，18O可存在于哪些物质中B、C
A．乙酸　　 B．乙醇　　 C．乙酸乙酯　　 D．水
（3）请分别指出A～F反应属于取代反应的有A、B，属于加成反应的有C、F．

分析 （1）根据酯化反应原理，反应中酸脱去羟基、醇脱去氢，乙酸在酯化反应中脱去羟基，断裂的是碳氧单键；
（2）若用CH3-CH2-18O-H，乙醇在酯化反应中脱去羟基上的氢原子，断裂的是氢氧单键；
（3）“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”属于取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据定义分析解答．

解答 解：（1）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C-O键，乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应为可逆反应，所以用乙酸羰基上含有的18O进行该实验，18O可存在于乙酸中，以及乙酸乙酯　中，
故答案为：A、C；
（2）酯化反应，反应中酸脱去羟基、醇脱去氢，若用CH3-CH2-18O-H，乙醇在酯化反应中脱去羟基上的氢原子，断裂的是氢氧单键，CH3-CH2-18O-进入乙酸乙酯中，乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应为可逆反应，所以18O可存在于乙醇、乙酸乙酯中，
故答案为：B、C；
（3）反应A乙酸中的羟基被CH3CH2O-取代生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应，反应B乙酸乙酯中的C2H5O-被羟基取代生成乙酸，该反应属于取代反应，反应C乙酸和乙醇两种物质生成一种有机物，属于加成反应，反应F乙酸乙酯和水两种物质生成一种有机物，属于加成反应，D、E一种有机物生成2种物质，既不是加成，也不是取代，
故答案为：A、B；C、F．

点评 本题考查了酯化反应的原理，题目难度不大，要求学生掌握酯化反应的原理及反应中乙酸和乙醇断裂化学键的位置，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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3．Na2S2O3俗名大苏打，又叫海波，是一种重要的化工原料，可用于照相定影剂；造纸、印染工业的脱氯剂；医药上用作洗涤剂、消毒剂；食品工业用作整合剂、抗氧化剂等，在酸性溶液中Na2S2O3会分解．
（1）Na2S2O3是一种弱酸强碱盐，则其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-（用离子方程式表示）
（2）Na2S2O3具有强的还原性，能与I2反应生成S4O62-，常用于溶液中I2的含量的测定．
①Na2S2O3中，S元素的化合价为+2；
②写出Na2S2O3与I2反应的离子方程式I2+S2O32-=S4O62-+2I-．
（3）Na2S2O3可用作脱氧剂，已知50.0mL.0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S4O32-将转化成D
A．S2-    B．S    C．SO32-  D．SO42-
（4）硫代硫酸钠工业制备方法有多种，其中一种常用的方法是：向Na2S和Na2CO4的混合液中通入适量的SO2，发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，再通过过滤，将滤液经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥得到产品Na2S2O3•5H2O．
①为了保证硫代硫酸钠的产量，制备过程中SO2不能过量的原因二氧化硫过量，溶液呈酸性，会使Na2S2O3分解；
②工业制Na2S2O3的反应中Na2S是还原剂（填“氧化”或“还原”），SO2被还原（填“氧化”或“还原”）．
4．针对下面10种元素，完成以下各小题．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   CNO Ne
3NaMgAlSi SCl 
（1）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是铝（填名称）．
（2）化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
（3）镁的原子结构示意图为．
（4）C与N相比，原子半径较小的是N．
（5）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（6）常用于制半导体材料的元素是硅．
（7）H2S和HCl相比，热稳定性较强的是HCl．
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式SO2，其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）=1：1．
（9）常温下金属钠能与水激烈反应，请写出反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
1．下列物质中：互为同分异构体的是（　　）
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8．亚硝酸钠（化学式为NaNO2）是一种外观极像食盐，且有与食盐一样的咸味的物质，少量的亚硝酸钠具有防腐和着色作用，既有氧化性又有还原性．在酸性溶液中能氧化碘离子、亚铁离子．它能将人体血红蛋白里所含的亚铁离子氧化成三价铁离子而使人中毒．这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．亚硝酸钠与酸反应生成不稳定的弱酸，它只能存在于冷的稀溶液中，易发生如下的分解反应：3HNO2═2NO↑+HNO3+H2O  又知NO在空气中易被氧气氧化成红棕色的NO2．
从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠．试写出两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象：
方法一：（只用一种试剂）试剂：稀盐酸，现象：出现红棕色气体；
方法二：试剂：碘化钾淀粉溶液和酸，现象：溶液变蓝色．
18．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）
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5．如图体现了无催化剂参与反应过程的能量变化图．下列有关说法正确的是（　　）
A．使用正催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能
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C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO═2CO2+N2
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2．现有下列十二种物质：①NH3   ②Na2O2   ③Ba（OH）2   ④CO2    ⑤H2SO4  ⑥NaOH   ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3⑪NH4Cl⑫H2O2
（1）按物质的分类方法填写下列的空白处：
电解质②③⑤⑥⑩⑪⑫
非电解质①④
既含有离子键又含有共价键的化合物②③⑥⑩⑪
既含有极性键又含有非极性键的化合物：⑫
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反
应对应的化方程式（写一个）为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
（4）17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
3．对可逆反应平衡：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列叙述错误的是（　　）
A．升高温度，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
B．增大压强，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的浓度，v（正）会增大，但v（逆）会减小
D．采用适当催化剂（正），v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

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