Question

16．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）?cC（g）的平衡的变化图象如图（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（　　）

• A． 在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
• B． 在图象反应Ⅰ中，若p₁＞p₂，则此反应的△S＞0
• C． 在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
• D． 在图象反应Ⅲ中，若T₁＞T₂，则该反应能自发进行

Answer 1

分析 A．根据图1知，同一压强下，升高温度，A的转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；
B．如果p₁＞p₂，相同温度下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，A的转化率增大，说明平衡正向移动，则a+1＞c；
C．根据图2知，T₁＞T₂，升高温度，C的物质的量减少，则平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动；
D．根据图3知，增大压强，A的转化率不变，说明反应前后气体计量数之和相等；若T₁＞T₂，升高温度，A的转化率降低，正反应是放热反应，如果△G=△H-T△S＜0，则该反应能自发进行．

解答 解：A．根据图1知，同一压强下，升高温度，A的转化率降低，说明平衡逆向移动，所以逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故A错误；
B..如果p₁＞p₂，相同温度下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，A的转化率增大，说明平衡正向移动，则a+1＞c，所以正反应是熵减的反应，故B错误；
C．根据图2知，T₁＞T₂，升高温度，C的物质的量减少，则平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应是放热反应，故C错误；
D．根据图3知，增大压强，A的转化率不变，说明反应前后气体计量数之和相等，则a+1=c，则反应前后熵不变；若T₁＞T₂，升高温度，A的转化率降低，正反应是放热反应，所以焓变小于0，如果△G=△H-T△S＜0，所以该反应能自发进行，故D正确；
故选D．

点评 本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，明确纵横坐标及曲线变化趋势含义是解本题关键，会利用吉布斯自由能判断反应的自发性，题目难度不大．