题目内容

14．向一定量的NH4HSO4溶液中逐渐加入镁粉，所得气体体积随镁粉质量变化如图（忽略温度变化及气体溶解），下列有关说法正确的是（　　）
A．o点时，溶液显酸性的主要原因为：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
B．oa段溶液pH增大，c（NH4+）减小
C．b点溶液显中性
D．a、b点气体体积比为1：3

分析 NH4HSO4溶液中电离出H+，溶液显强酸性，oa段发生Mg与H+的反应生成氢气，且NH4++H2O═NH3•H2O+H+，则ab段发生Mg与NH4+的反应生成氢气，以此来解答．

解答 解：A．o点时，溶液显酸性的主要原因为NH4HSO4=NH4++H++SO42-，故A错误；
B．oa段发生Mg与氢离子的反应，则溶液pH增大，且氢离子浓度减小促进铵根离子水解，则c（NH4+）减小，故B正确；
C．b点为硫酸镁溶液，水解显酸性，故C错误；
D．由NH4HSO4=NH4++H++SO42-、Mg+2H+=Mg2++H2↑、Mg+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+Mg2++H2↑可知，a、b点气体体积比为1：1，故D错误，
故选B．

点评 本题考查离子反应及计算，为高频考点，把握电离、水解及图象中对应的离子反应为解答的关键，侧重盐类水解、电离及离子反应的综合考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-、Cl-、OH-．
（1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有OH-、CO32-存在，发生反应的离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑（或H++CO32-=HCO3-）、OH-+H+=H2O；
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有SO42-、CO32- 存在，发生反应的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
（3）检验某溶液中是否存在SO42-的试剂为稀盐酸和BaCl2．
5．镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛．
（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀．其中正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-；
（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示．其中负极发生的电极反应为Al-3e-=Al3+；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝．纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能．
2．近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途．我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐[FeO42-]，电解装置如图．下列说法中不正确的是（　　）
A．铅蓄电池是一种二次电池
B．电解时，阳极区溶液的PH不变
C．当阴极收集到0.15mol气体时，可获得0.05molNa2FeO4
D．当阴极收集到0.15mol气体时，铅蓄电池中消耗0.3molH2SO4
9．氯酸钾是一个种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等．
已知：①KClO3常温下很稳定，在400℃以上分解并放出氧气．其分解分两步进行：加热到365℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气．当温度在400℃以上时，乙分解为甲和丙．其中甲是一种含氯的化合物．②化合物丁由丙物质所含元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体．标准状况下密度为3.0134g•L-1．
（1）甲的电子式；试比较稳定性：KClO3＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）设计实验证明KClO3中氯元素的存在：将氯酸钾加热分解，将固体产物溶于水，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则证明氯酸钾中含氯元素
（3）工业上KClO3和乙均由电解和复分解反应制得，其生产流程如图所示：

①无隔膜电解热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO3溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{80℃}$NaCO3+3H2↑；当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的质量分数为50%，则混合物中氧元素的质量分数为17.6%
②写出由NaClO3溶液和甲反应制得KClO3的化学方程式NaClO3+KCl$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$KClO3+NaCl．
③写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式ClO3--2e-+2OH-=ClO4-+H2O．
④NaClO3还可以用于丁的生产：将NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体制得．试写出发生的离子反应方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．
19．如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去．其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子．
（1）写出X的电子式：；E中含有的化学键类型是离子键和共价键．
（2）Z与C以物质的量之比3：1反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为NCl3．H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3．
（3）将体积均为560mL（标准状况）的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0L溶液，则溶液中c（H+）=0.1 mol/L．
（4）A～G七种物质中，属于电解质的有5种．
6．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
试回答：
（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（2）石油催化裂化的主要目的是提高轻质油（汽油）的产量．
（3）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a．6CO2+6H2O $\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是a（填字母序号），反应b中理论上原子利用率为46%．
3．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃棒轻轻搅动．
（4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ•mol-1．
 温度
实验次数		              起始温度t1/℃ 终止温度
t2/℃		 温度差平均值（t2-t1）/℃
 H2SO4 NaOH 平均值
 1 25.0 25.225.1  28.5 3.4
 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量．
4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
B．二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆
C．碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多
D．氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网