已知反应O2(g)+2Cl2(g)?2Cl2O(g),△H＞0．在三个恒温.恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2 mol Cl2.测得平衡时O2的转化率如下表:下列说法正确的是( )容器编号温度/℃容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p3A．起始反应速率:③＞①＞②B．平衡时压强:p1＜p2C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．已知反应O₂（g）+2Cl₂（g）?2Cl₂O（g）；△H＞0．在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O₂与2 mol Cl₂，测得平衡时O₂的转化率如下表：下列说法正确的是（　　）

容器编号	温度/℃	容器体积/L	平衡时O₂转化率	平衡时压强/Pa
①	200	V₁	50%	p₁
②	200	V₂	70%	p₂
③	350	V₃	50%	p₃

	A．	起始反应速率：③＞①＞②
	B．	平衡时压强：p₁＜p₂
	C．	容器体积：V₁＜V₃
	D．	若实验②中O₂和Cl₂用量均加倍，则平衡时O₂的转化率小于70%

分析 A、根据温度高，压强大反应速率大判断；
B、根据②平衡时O₂转化率比①大，说明平衡时②中气体的物质的量比①少；
C、③和①O₂转化率的转化率相同，又该反应为吸热反应，③的温度高平衡向正反应方向移动，所以③的压强使平衡向逆反应方向移动，据此分析；
D、若实验②中O₂和Cl₂用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则O₂转化率大于70%．

解答解：A、②平衡时O₂转化率比①大，说明②相对于①平衡向正反应方向移动，所以开始时压强：p₁＜p₂，则反应速率②＞①，故A错误；
B、②平衡时O₂转化率比①大，说明平衡时②中气体的物质的量比①少，又温度相同，则②中压强大所以平衡时压强：p₁＜p₂，故B正确；
C、③和①O₂转化率的转化率相同，又该反应为吸热反应，③的温度高平衡向正反应方向移动，所以③的压强使平衡向逆反应方向移动，即压强小于①，所以体积大于①，V₁＜V₃，故C正确；
D、若实验②中O₂和Cl₂用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则O₂转化率大于70%，故D错误；
故选BC．

点评本题考查外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响，有一定的难度．

练习册系列答案

黄冈经典阅读系列答案

文言文课外阅读特训系列答案

轻松阅读训练系列答案

南大教辅初中英语任务型阅读与首字母填空系列答案

相关题目

14．材料与化学密切相关，如表关系中错误的是（　　）

	材料	主要化学成分
A	大理石、石灰石	CaCO₃
B	刚玉、金刚石	Al₂O₃
C	普通水泥、普通玻璃	硅酸盐
D	沙子、石英	SiO₂

3．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	煤的干馏和煤的液化均是物理变化
	B．	活性炭使糖浆脱色与次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
	C．	海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
	D．	新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同

20．

肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O
（2）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1．
（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素[CO（NH₂）₂]和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O．
（4）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂，将各1mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

①B中可通过B的体积不再减小或气体颜色不再变化判断可逆反应2NO₂?N₂O₄已经达到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数变小（填“变大”“变小”或“不变”）
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）等于

\frac{0.4}{a t}

$\frac{0.4}{at}$ mol/（L•s）．
④若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为0.7aL．

7．设计出燃料电池使天然气CH₄氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．回答如下问题：
（1）这个电池的正极发生的反应是：O₂+4e^-=2O^2-；
（2）固体电解质里的O^2-向负极（填“正”或“负”）；
（3）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生C堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命．
（4）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会减弱（填“增强”、“减弱”或“不变”）．

17．下列现象说法正确的是（　　）

	A．	红热的铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟雾
	B．	含有氯元素的物质都呈黄绿色
	C．	氢气在氯气中燃烧时火焰呈淡蓝色，在瓶口有白雾产生
	D．	钠在空气里加热，先熔成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

4．某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、OH^-．
（1）当溶液中有大量H⁺存在时，则不可能有OH^-、CO₃^2-存在，发生反应的离子方程式2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑（或H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-）、OH^-+H⁺=H₂O；
（2）当溶液中有大量Ba²⁺存在时，则不可能有SO₄^2-、CO₃^2- 存在，发生反应的离子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
（3）检验某溶液中是否存在SO₄^2-的试剂为稀盐酸和BaCl₂．

1．由环已烷、乙醇、乙醚（C₄H₁₀O）组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（　　）

2．

近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途．我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐[FeO₄^2-]，电解装置如图．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池是一种二次电池
	B．	电解时，阳极区溶液的PH不变
	C．	当阴极收集到0.15mol气体时，可获得0.05molNa₂FeO₄
	D．	当阴极收集到0.15mol气体时，铅蓄电池中消耗0.3molH₂SO₄

试题分类