Question

12．已知反应O₂（g）+2Cl₂（g）?2Cl₂O（g）；△H＞0．在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O₂与2 mol Cl₂，测得平衡时O₂的转化率如下表：下列说法正确的是（　　）

容器编号	温度/℃	容器体积/L	平衡时O2转化率	平衡时压强/Pa
①	200	V1	50%	p1
②	200	V2	70%	p2
③	350	V3	50%	p3

• A． 起始反应速率：③＞①＞②
• B． 平衡时压强：p₁＜p₂
• C． 容器体积：V₁＜V₃
• D． 若实验②中O₂和Cl₂用量均加倍，则平衡时O₂的转化率小于70%

Answer 1

分析 A、根据温度高，压强大反应速率大判断；
B、根据②平衡时O₂转化率比①大，说明平衡时②中气体的物质的量比①少；
C、③和①O₂转化率的转化率相同，又该反应为吸热反应，③的温度高平衡向正反应方向移动，所以③的压强使平衡向逆反应方向移动，据此分析；
D、若实验②中O₂和Cl₂用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则O₂转化率大于70%．

解答 解：A、②平衡时O₂转化率比①大，说明②相对于①平衡向正反应方向移动，所以开始时压强：p₁＜p₂，则反应速率②＞①，故A错误；
B、②平衡时O₂转化率比①大，说明平衡时②中气体的物质的量比①少，又温度相同，则②中压强大所以平衡时压强：p₁＜p₂，故B正确；
C、③和①O₂转化率的转化率相同，又该反应为吸热反应，③的温度高平衡向正反应方向移动，所以③的压强使平衡向逆反应方向移动，即压强小于①，所以体积大于①，V₁＜V₃，故C正确；
D、若实验②中O₂和Cl₂用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则O₂转化率大于70%，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响，有一定的难度．