题目内容
12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）| A． |  用图装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出 | |
| B． |  用图装置可以验证溴乙烷发生了消去反应 | |
| C． |  用图装置配制银氨溶液 | |
| D． |  用图装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 |
分析 A．苯的密度比水小，应从上口到出；
B．乙醇易挥发，也可被酸性高锰酸钾氧化；
C．试剂滴加顺序错误；
D．浓硫酸使蔗糖碳化，且发生氧化还原反应生成二氧化硫，可使品红褪色，二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应．
解答 解：A．苯的密度比水小，溴的苯溶液应从上口到出，故A错误；
B．乙醇易挥发，也可被酸性高锰酸钾氧化，如不能除去乙醇，则不能直接得出结论，故B错误；
C．试剂滴加顺序错误，应在硝酸银溶液中滴加氨水，故C错误；
D．浓硫酸使蔗糖碳化，且发生氧化还原反应生成二氧化硫，可使品红褪色，二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可完成实验，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实物质的分离、检验、制备等知识，把握物质的性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大．
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2．
近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途．我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐[FeO42-]，电解装置如图．下列说法中不正确的是（ ）
近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途．我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐[FeO42-]，电解装置如图．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 铅蓄电池是一种二次电池 | |
| B． | 电解时，阳极区溶液的PH不变 | |
| C． | 当阴极收集到0.15mol气体时，可获得0.05molNa2FeO4 | |
| D． | 当阴极收集到0.15mol气体时，铅蓄电池中消耗0.3molH2SO4 |
3．
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃棒轻轻搅动．
（4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ•mol-1．
（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量．
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃棒轻轻搅动．
（4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ•mol-1．
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25.0 | 25.2 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
| 2 | 24.9 | 25.1 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
| 3 | 25.6 | 25.4 | 25.5 | 29.0 | 3.5 |
20．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（ ）
| 选项 | 应用 | 解释 |
| A | 高纯硅作计算机芯片的材料 | 硅晶体在自然界中能稳定存在 |
| B | 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀 | 利用外加电流的阴极保护法保护金属 |
| C | 高铁车厢采用铝合金材料 | 铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应 |
| D | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 | 其作用是吸收水果释放出的乙烯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 用丙烷和水蒸气高温下反应制取氢气，每产生0.3molCO，同时产生0.7NA个H2分子 | |
| B． | 常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA | |
| C． | 标准状况下 11.2 L NO与11.2 L O2混合，充分反应后所含分子数小于0.75NA | |
| D． | 1 mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目一定小于2NA |
17．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：2ClO-+Ca2++H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓ | |
| C． | 向含0.015 molNaOH的溶液中通入0.64 g SO2：3OH-+2SO2═SO32-+HSO3-+H2O | |
| D． | 向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O |
4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | 炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 | |
| B． | 二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆 | |
| C． | 碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多 | |
| D． | 氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱 |
（1）AlN的晶体结构与单晶硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与4个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．