题目内容
【题目】下列化学用语中正确的是( )
A.Na2S的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-
B.NaHCO3的电离:NaHCO3Na++H++CO32-
C.HSO3-的电离:HSO3-H++SO32-
D.硫氢化钠溶液呈碱性:HS-+H2OS2-+H3O+
【答案】C
【解析】
A.多元弱酸酸根分步水解,所以Na2S的水解:S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2O
H2S+OH-,A错误;
B.NaHCO3是弱酸酸式盐,其电离方程式为:NaHCO3Na++HCO3-,B错误;
C.HSO3-的电离方程式为:HSO3-H++SO32-,C正确;
D.硫氢化钠是酸式盐,在水溶液中既能电离,也会水解,硫氢化钠溶液呈碱性是因为其水解程度大于电离程度,所以应为:HS-+H2OH2S+OH-,D错误。
答案选C。
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【题目】(1)101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,氢气的燃烧热△H =_______;氢气燃烧的热化学方程式为_______。
(2)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
①倒入NaOH溶液的正确操作是________(填选项字母,下同)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.一次性迅速倒入
C.分三次少量倒入
②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(3)工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),一定条件下,在2 L密闭容器中进行实验,测得有关数据如下表所示:
物质 | N2(g) | H2(g) | NH3(g) |
起始(mol) | 2 | 7 | 0 |
10 s(mol) | 1.6 | ||
平衡时(mol) | 2 |
则010 s内,用氢气的浓度变化表示的平均反应速率是_______,该反应的化学平衡常数是_________。根据混合气体各成分的物质性质,你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是_______ ,从而达到反应气体循环利用的目的。
【题目】(1)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是____(填“I”或“II”)。
②V1和V2的关系:V1____V2(填“>”、“=”或“<”)。
③M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____。
(2)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN>AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液,静置。 | 出现白色沉淀 |
步骤2:取1mL上层清液于试管中,滴加1滴mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色 |
步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 现象a,溶液红色变浅 |
步骤4:向步骤1中余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____。
②步骤3中现象a是____。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象____。