题目内容
【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.高温能使合成氨的反应速率加快
B.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
【答案】D
【解析】
勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
A．升高温度，活化分子百分数增多，有效碰撞增多，反应速率增大，与平衡移动无关，A错误；
B．H2+I2
2HI可知，加压后平衡不移动，颜色加深是因为加压使体积减小，I2浓度增大所致，B错误；
C．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增多，有效碰撞增多，反应速率增大，与平衡无关，C错误；
D．2NO2N2O4，加压后，平衡向气体分子数减小(也是压强减小)的方向移动，符合勒夏特列原理，D正确。
答案选D。
【题目】为解决“温室效应”日趋严重的问题，科学家们不断探索CO2的捕获与资源化处理方案，利用CH4捕获CO2并转化为CO和H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。
已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
T1℃时，在2L恒容密闭容器中加入2molCH4和1molCO2，并测得该研究成果实验数据如下：
时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CO2/mol | 1 | 0.7 | 0.6 | 0.54 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
H2/mol | 0 | 0.6 | 0.8 | 0.92 | 1 | 1 | 1 |
请回答下列问题：
(1)该研究成果的热化学方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=__。
(2)30s时CH4的转化率为__，20~40s，v(H2)=__。
(3)T2℃时，该反应的化学平衡常数为1.5，则T2__T1(填“>”“=”或“<”。)
(4)T1℃时反应③达到平衡的标志为__。
A．容器内气体密度不变
B．体系压强恒定
C．CO和H2的体积分数相等且保持不变
D．2v(CO)逆=v(CH4)正
(5)上述反应③达到平衡后，其他条件不变，在70s时再加入2molCH4和1molCO2，此刻平衡的移动方向为__(填“不移动”“正向
(6)由图可知反应在t1、t2、t3时都达到了平衡，而在t2、t4、t8时都改变了条件，试判断t2时改变的条件可能是__。若t4时降低温度，t5时达到平衡，t6时增大了反应物浓度，请补t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线___。
