题目内容

【题目】用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（ ）

A.c(OH-)B.c(NH4+)

C.D.c(NH3·H2O)

【答案】C

【解析】

氨水溶液中存在如下平衡：NH3·H2OOH-+NH4+，且越稀越电离，即加水稀释，电离平衡右移。

A．加水稀释氨水，促进电离，n（OH-）增大，但溶液的体积增大的更多，则c（OH-）减小，A错误；

B．加水稀释氨水，促进电离，n（NH4+）增大，但溶液的体积增大的更多，则c（NH4+）减小，B错误；

C．电离平衡常数表示为：K=，温度不变，K不变，稀释过程中c(OH-)减小，所以增大，C正确；

D．加水稀释，平衡右移，c(NH3·H2O)减小，D错误。

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】某课题组的同学在实验室利用现代先进仪器，获得了某有机物R的相关图谱如下：

回答下列问题：

(1)上图中，甲为_____图，获得该图谱所使用的仪器名称为_______；乙为_____图，获得该图谱所使用的仪器名称为__________________。

(2)已知R属于醇类物质

①结合图谱信息可推知R为 ___________(写名称），写出其与金属钠反应的化学方程式：________________。

②该有机物R_______(填“有”或“无”）同分异构体(不考虑立体结构），若有，请写出其同分异构体的结构简式：_________________________

【题目】比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。电池总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是

A.该电池充电时，锂电极与外加电源的负极相连

B.该电池放电时，Li＋向负极移动

C.该电池充电时，阴极的反应为LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋

D.若放电时转移0.2mol电子，则消耗锂的质量为1.4xg

【题目】下列化学用语中正确的是（ ）

A.Na2S的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

B.NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO32-

C.HSO3-的电离：HSO3-H++SO32-

D.硫氢化钠溶液呈碱性：HS-+H2OS2-+H3O+

【题目】科学家经过研究发现，CO2 与 H2 在催化剂作用下可转化成 CH3OH 燃料，是一种减排、环保的有效方法。该可 逆反应发生过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A.CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)为吸热反应

B.使用催化剂 x 时，正反应的活化能 = △H + 逆反应活化能

C.其他条件一定，与其他催化剂相比，使用催化剂 z 时，反应物 转化率可能更高

D.从图中可知，选用不同的催化剂，反应的△H也不同

【题目】乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。请回答下列问题：

（1）已知：①C2H6 (g）C2H4 (g）+H2(g）ΔH1 =+136.8kJ/mol

②H2 (g)+ O2(g）H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol

③ C2H4(g）+3O2(g）2CO2(g）+2H2O(l); ΔH3= －1411.0 kJ/mol

则表征 C2H6 (g)燃烧热的热化学方程式为_____。

（2）1000℃时，在某刚性容器内充入一定量的 C2H6 ，只发生反应①，已知平衡时容器中总压为2.1×105Pa，乙 烷的平衡转化率为 40%。

①乙烷分解前容器压强为_____Pa ，1000℃时，反应①的平衡常数 Kp=_____Pa[气体分压(P 分)=气体 总压(Pa)×物质的量分数]。

②若其他条件不变，刚性容器改为体积可变的密闭容器，则达到平衡时乙烷的转化率_____40%（填“>”、“<” 或“=”）。

（3）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法：C2H6 (g）+O2(g）C2H4 (g）+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol，

① 反应 C2H6 (g)+O2(g）C2H4 (g)+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中较大的是________。

② 800℃时，控制原料气的总物质的量一定，当 C2H6 和 O2 的物质的量之比为 2:1 时，乙烯的平衡产率最大，而当较小时，乙烯的平衡产率较低，可能的原因为_____。

（4）利用电解法可将 C2H6 转化为多种燃料，原理如图所示。铜电极为_____极，该电极上生成 HCOOH 的电极反 应式为_____。

【题目】氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，常用 Hummers 法制备氧化石墨烯，具体方法为：将石墨粉和无水 NaNO3 混合后置于浓硫酸中并用冰浴冷却，再用 KMnO4 溶液进行氧化处理，最后用 H2O2 处理即可得到氧化石墨烯。请回 答下列问题。

（1）锗（Ge）元素与碳元素同族，基态 Ge 原子的外围电子排布式是_____。与锗同周期且基态原子未成对 电子数与 Ge 原子相同的元素有_____（用元素符号表示）。

（2）对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：

①还原石墨烯中碳原子的杂化形式是___________________ 。

②二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________。

（3）NaNO3 中 NO3－ 的空间构型为_____，写出两种与 NO3－ 的互为等电子体的分子的分子式_____。

（4）金属钾晶体和金属锰晶体的三维空间堆积方式均为体心立方堆积。

①上述两种晶体原子在二维平面放置方式均为_____（填“密置层”或“非密置层”）。

②金属钾和金属锰的熔点分别为 63℃和 1244℃，金属锰的熔点高于金属钾熔点的原因为___________。

（5）中国科学家首次证明了二维冰的存在，二维冰是由两层六角冰无旋转堆垛而成，两层之间靠氢键连接，每个水分子与面内水分子形成三个氢键，与面外水分子形成一个氢键，二维冰结构的模型示意图的侧视图 如图 1 所示，厚度为 a pm，俯视图如图 2 所示，距离最近的两个水分子间的距离为 b pm，设阿伏加德罗常 数的值为 N，二维冰的密度是________________ g·cm3。

【题目】Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。

已知：①Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。

②20 ℃，Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33，Ksp(CaHPO4)＝1×10－7。

（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：______。

（2）滤渣B的主要成分是________。

（3）“转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如右图所示。

①随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是___________。

②当温度高于50 ℃时，除钙率下降的原因可能是__________________。

（4）热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是_______________________。

（5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的离子方程式为_______________________________________。

【题目】下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

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