[题目](1)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL.浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液.得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线.①滴定醋酸的曲线是 (填“I 或“II ).②V1和V2的关系:V1 V2(填“＞ .“＝或“＜ ).③M点对应的溶液中.各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 .(2)为了� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（1）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是____（填“I”或“II”）。

②V1和V2的关系：V1____V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____。

（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴mol/LFe(NO3)3溶液。	溶液变红色
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。	现象a，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1中余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。	出现黄色沉淀

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____。

②步骤3中现象a是____。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象____。

【答案】I ＜ c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 出现白色沉淀，加入KI后，因为溶解度：，与反应生成AgI黄色沉淀：，AgSCN的溶解平衡正向移动

【解析】

（1）①醋酸是弱酸，HCl是强酸，浓度相同的醋酸和HCl，HCl的氢离子浓度更大，pH更小；

②醋酸和盐酸分别与NaOH恰好完全反应时生成醋酸钠、氯化钠，醋酸钠显碱性、氯化钠显中性；

③结合电荷守恒和pH=7来分析；

（2）①铁离子和硫氰根离子相遇显红色，是铁离子和硫氰根离子相互检验的特征现象；

②溶解度：AgSCN＞AgI，AgSCN和AgI类型相同，溶解度越大，Ksp越大，Ksp大的沉淀转换为Ksp小的沉淀；

浓度均为的盐酸和醋酸溶液的pH，盐酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲线是I，故答案为：I；

醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，，需要醋酸稍过量，即醋酸消耗的氢氧化钠相对于盐酸少点，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以，故答案为：；

用溶液10mL和溶液体积为的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小，故答案为：；

铁离子遇到硫氰化钾显示红色，发生的反应为：，故答案为：；

span>加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；

，加入KI后，因为溶解度：，沉淀会向着更难溶的方向转化，即与反应生成AgI黄色沉淀：，AgSCN的溶解平衡正向移动，故答案为：，加入KI后，因为溶解度：，与反应生成AgI黄色沉淀：，AgSCN的溶解平衡正向移动。

练习册系列答案

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④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4

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下列关于上述反应焓变的判断正确的

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B.△H2>0，△H4>0

C.△H1=△H2+△H3

D.△H3=△H4+△H5

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