题目内容
8．变黑的银器可根据电化学原理进行翻新，其方法如下：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后黑色会褪去，该反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3．下列关于说法正确的是（ ）| A． | 正极反应式：Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+ | |
| B． | 放电过程中，Cl-向正极移动 | |
| C． | 每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molH2S气体 | |
| D． | 处理过程中银器一直保持恒重 |
分析 根据电池反应式知，Al元素化合价由0价变为+3价，Al失电子发生氧化反应而作负极，Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Ag是正极，负极反应式为Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+，正极反应式为3Ag2S+6H++6e-═6Ag+3H2S↑，
A．负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应；
B．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
C．根据转移电子和生成硫化氢之间的关系式计算；
D．处理过程中硫化银转化为Ag．
解答 解：根据电池反应式知，Al元素化合价由0价变为+3价，Al失电子发生氧化反应而作负极，Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Ag是正极，负极反应式为Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+，正极反应式为3Ag2S+6H++6e-═6Ag+3H2S↑，
A．负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，负极反应式为Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+，正极反应式为3Ag2S+6H++6e-═6Ag+3H2S↑，故A错误；
B．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以氯离子负极移动，故B错误；
C．2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3中每生成3mol硫化氢转移电子6mol，则每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molH2S气体，故C正确；
D．处理过程中硫化银转化为Ag，所以质量会减小，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生分析判断能力，明确正负极的判断、离子移动方向等即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
练习册系列答案
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| D． | 第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2 |
