题目内容

12．分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（　　）
A．3种B．6种C．9种D．10种

分析 C10H14的芳香烃应只有一个苯环；4个碳原子形成两个取代基，一个碳原子一定是甲基，两个碳原子一定是乙基，三个碳原子可能是-CH2CH2CH3或-CH（CH3）2，两个取代基连在苯环上可能有邻、间、对三种情况．

解答 解：组成为C10H14 的芳香烃，其苯环上有两个取代基时分为两大类：第一类两个取代基，一个为甲基，另一个为-CH2CH2CH3 或-CH（CH3）2，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有 6 种，第二类两个取代基均为乙基，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有9种．
故选C．

点评 本题考查同分异构体的书写，注意书写同分异构体时不要漏写多写，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
2．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置．则下列说法正确的是（　　）
A．甲装置中锌为负极，发生氧化反应，SO42-向铜极移动
B．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口
C．乙装置中铁极为阳极，石墨为阴极
D．甲装置中的反应是自发反应，有化学能转化为电能；乙装置中的反应是非自发反应，有电能转化为化学能
3．已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水，并可以发生如图：图所示的变化：
已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体．请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称碳碳双键、酯基．
（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有②⑤（填序号）．
（3）写出②的反应方程式CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH．
（4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式
①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应HCOOCH2CH3
②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO．
（5）简述验证D中含有氯元素的方法取少量D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素．
（6）7.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为2.24L．
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．l.0 mol•L-1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
C．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
D．在c（OH-）/c（H+）=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．4.4g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4NA
B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体（标准状况）时，得到2.8 g硅
C．标准状况下，0.5NA 个NO和0.5NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L
D．常温时0.1 mol•L-1 硝酸铵溶液中，NH4+和H+总数一定大于0.1NA
1．某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO3溶液中，镁条表面出现大量气泡．为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：
（1）用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程在烧杯中加入足量的碳酸氢钠固体，加入适量蒸馏水，加热使之溶解，冷却后取上层清液即可．饱和NaHCO3溶液pH=8.4，用离子方程式表示HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）请完成以下实验设计（镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同．表中不要留空格）：
序号实验操作实验现象实验结论
①将镁条投入5mL蒸馏水微量气泡Mg与蒸馏水缓慢反应
②将镁条投入5mL饱和NaHCO3溶液中镁表面出现大量气泡Mg与NaHCO3溶液剧烈反应
③将镁条投入5mLNaOH溶液中现象不明显Mg与NaOH溶液较难反应
（3）对于反应中产生的气体（不考虑水蒸气），请你完成假设二和假设三：假设一：只有CO2；假设二：只有H2；假设三：H2和CO2；
请假设实验，用镁条和饱和NaHCO3溶液制取气体并检验其中是否含有CO2，写出实验步骤和结论．
实验步骤想象和结论
大试管中加入擦去氧化膜的镁条
8．Na2S2O3•5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下．

已知：
Ⅰ．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫．
Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐．
回答下列问题：
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是使固体与气体充分接触，加快反应速率．
（2）吸收塔中的原料B可以选用B（填字母序号）．
A．NaCl溶液             B．Na2CO3溶液            C．Na2SO4溶液
（3）某小组同学用如图装置模拟制备Na2S2O3 的过程（加热装置已略去）．
               
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是该反应的实质是H+与SO32-反应，70%的硫酸中含水较多，c（H+）和c（SO32-）都较大，生成SO2速率更快．装置B的作用是防止倒吸．
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、2H2S+SO2═3S↓+2H2O 或 2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O和Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3．
（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S．
5．2009年的诺贝尔物理奖得主之一--美籍华裔物理学家高锟被誉为“光纤之父”，光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩．光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（　　）
A．碳B．石英C．锗D．硅
6．未知物A的实验式和分子式都是C2H6O．A的红外光谱图如图（a），未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图（b），峰面积之比是1：2：3，未知物A的结构简式为（　　）
A．CH3CH2OHB．CH3OCH3C．CH3 COOHD．CH3CHO

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网