题目内容

7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.4.4g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4NA
B.用二氧化硅制取单质硅时,当生成2.24 L气体(标准状况)时,得到2.8 g硅
C.标准状况下,0.5NA 个NO和0.5NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L
D.常温时0.1 mol•L-1 硝酸铵溶液中,NH4+和H+总数一定大于0.1NA

分析 A、求出二氧化碳的物质的量,然后根据1mol二氧化碳中含4mol共用电子对来计算;
B、根据反应的化学方程式为:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑来计算;
C、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,而二氧化氮中存在平衡,导致气体的物质的量减小;
D、溶液体积不明确.

解答 解:A、4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol,而1mol二氧化碳中含4mol共用电子对,故0.1mol二氧化碳中含0.4mol共用电子对,即0.4NA个,故A正确;
B、由方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑,可得当生成2.24 L即0.1mol气体时,得到0.05mol即1.4g硅,故B错误;
C、0.5mol一氧化氮与0.25mol氧气反应生成0.25mol二氧化氮,剩余0.25molO2,而NO2中存在平衡:2NO2?N2O4,而导致气体的物质的量减小,即小于0.5mol,故反应后气体的体积小于11.2L,故C错误;
D、溶液体积不明确,故溶液中的NH4+和H+总数无法计算,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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17.(1)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.
①氢气燃烧热值高.实验测得,在常温常压下,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量.则表示H2燃烧热的热化学方程式是B
A.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=+285.8kJ/mol
B.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
C.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=+285.8kJ/mol
D.H2+$\frac{1}{2}$O2=H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.氢氧燃料电池中,发生还原反应的物质是氧气(填“氢气”或“氧气”).
③氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol,反应达到平衡后,升高温度则反应速率增大(填“增大”或“减小”);平衡将向逆反应方向(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动.
(2)锌银电池能量大、电压平稳,广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器.电解质溶液是KOH溶液,电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag.请回答下列问题:
①该电池的负极材料是Zn;电池工作时,阳离子向正极(填“正极”或“负极”)移动;
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌,然后用碳还原氧化锌来制取,该反应的化学方程式为 ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+CO↑,此法属B(填选项字母代号).
A.电解法  B.热还原法  C.热分解法
(3)今有常温下两种溶液:(A)0.1mol/L的NaCl溶液     (B) 0.1mol/LNH4Cl溶液
①溶液(A)的pH=7(填“>”、“<”或“=”);
②溶液(B)呈酸性(填“酸”、“碱”或“中”),升高温度可以促进(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解.
3.二茂铁(难溶于水,易溶于乙醚等有机溶剂,是易升华的橙色晶体)可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等.实验室制备二茂铁反应原理及装置示意图如下:
I.反应原理:2KOH+FeCl2+2C5H6→(C5H5)Fe+2KCl+2H2O
                (环戊二稀)(二茂铁)

Ⅱ.实验装置

Ⅲ.实验步骤
步骤l.在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中,充分搅拌,同时通氮气约10min(图l).
步骤2.再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯,搅拌.
步骤3.将6.5g无水FeCl2与(CH32SO(二甲亚砜)配成的溶液装入仪器a中,慢慢滴入烧瓶中,45min滴完,继续搅拌45min.
步骤4.再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌.
步骤5.将烧瓶中的液体转入分液漏斗,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液.
步骤6.蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品.
步骤7.粗产品升华提纯(图2)
(1)写出题21B一图l中仪器名称:a为滴液漏斗,b为球形冷凝管.
(2)步骤l中通入氮气的目的是排尽装置中空气,防止实验过程中亚铁离子被氧化.
(3)步骤5在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后D(填序号)
A.直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出
B.直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将二茂铁乙醚溶液从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出
(4)升华提纯时,图2漏斗颈处棉花球的作用是过滤二茂铁固体,防止逸散到空气中.
(5)为了确证得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是测定所得固体的熔点.
(6)确定二茂铁的结构是图c而不是d可测定的谱图为核磁共振氢谱.

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