题目内容
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. | 4.4g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4NA | |
B. | 用二氧化硅制取单质硅时,当生成2.24 L气体(标准状况)时,得到2.8 g硅 | |
C. | 标准状况下,0.5NA 个NO和0.5NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L | |
D. | 常温时0.1 mol•L-1 硝酸铵溶液中,NH4+和H+总数一定大于0.1NA |
分析 A、求出二氧化碳的物质的量,然后根据1mol二氧化碳中含4mol共用电子对来计算;
B、根据反应的化学方程式为:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑来计算;
C、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,而二氧化氮中存在平衡,导致气体的物质的量减小;
D、溶液体积不明确.
解答 解:A、4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol,而1mol二氧化碳中含4mol共用电子对,故0.1mol二氧化碳中含0.4mol共用电子对,即0.4NA个,故A正确;
B、由方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑,可得当生成2.24 L即0.1mol气体时,得到0.05mol即1.4g硅,故B错误;
C、0.5mol一氧化氮与0.25mol氧气反应生成0.25mol二氧化氮,剩余0.25molO2,而NO2中存在平衡:2NO2?N2O4,而导致气体的物质的量减小,即小于0.5mol,故反应后气体的体积小于11.2L,故C错误;
D、溶液体积不明确,故溶液中的NH4+和H+总数无法计算,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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A. | 3种 | B. | 6种 | C. | 9种 | D. | 10种 |