题目内容

5.2009年的诺贝尔物理奖得主之一--美籍华裔物理学家高锟被誉为“光纤之父”,光导纤维的使用,让人们的生活更加丰富多彩.光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的(  )
A.B.石英C.D.

分析 光导纤维的主要成分是二氧化硅,是玻璃、石英、沙子的成分,据此解答.

解答 解:石英的主要成分是二氧化硅,二氧化硅是光导纤维的主要成分,
故选:B.

点评 本题考查了二氧化硅的应用以及物质的组成知识,明确二氧化硅的性质及各物质的主要成分是解题关键,题目难度不大,注意对基础知识的积累.

练习册系列答案
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13.为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用如图1所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验).

实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通过一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K2、K4
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热.
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2
Ⅳ.打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中,检验其中的离子.
Ⅴ.打开弹簧夹K2,活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K2
Ⅵ.更换试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子.
(1)过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气,防止干扰实验.
(2)棉花中浸润的溶液为NaOH溶液.
(3)A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是70%硫酸中氢离子浓度大于98%的硫酸,因此反应速率更快.
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是乙、丙(填“甲”、“乙”或“丙”).
 过程Ⅳ:B溶液中含有的离子过程Ⅵ:B溶液中含有的离子
有Fe3+,无Fe2+有SO42-
既有Fe3+、又有Fe2+有SO42-
有Fe3+、无Fe2+有Fe2+
(6)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色.
  查阅资料:Fe2+(aq)+2SO32-(aq)?FeSO3(s)(墨绿色)
  提出假设:FeCl2与SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色.
  某同学设计如图2实验,证实该假设成立:
  ①溶液E和F分别为Na2SO3、FeCl3
  ②请用离子方程式解释步骤3中溶液(酸性)由红棕色变浅绿色的原因Fe3+消耗SO32-,c(SO32-)减小,平衡Fe2+(aq)+SO32-(aq)?FeSO3(s)(墨绿色)逆向移动,溶液颜色由红棕色变为浅绿色.

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