题目内容
5．2009年的诺贝尔物理奖得主之一--美籍华裔物理学家高锟被誉为“光纤之父”，光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩．光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ）| A． | 碳 | B． | 石英 | C． | 锗 | D． | 硅 |
分析 光导纤维的主要成分是二氧化硅，是玻璃、石英、沙子的成分，据此解答．
解答 解：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，
故选：B．
点评 本题考查了二氧化硅的应用以及物质的组成知识，明确二氧化硅的性质及各物质的主要成分是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．
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11．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 氯水和碘化钾反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2 | |
| B． | 盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++Ag Cl↓ | |
| C． | 氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O |
12．分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（ ）
| A． | 3种 | B． | 6种 | C． | 9种 | D． | 10种 |
13．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图1所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通过一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K2、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K2，活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K2．
Ⅵ．更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰实验．
（2）棉花中浸润的溶液为NaOH溶液．
（3）A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是70%硫酸中氢离子浓度大于98%的硫酸，因此反应速率更快．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe2+（aq）+2SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl2与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．
某同学设计如图2实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为Na2SO3、FeCl3．
②请用离子方程式解释步骤3中溶液（酸性）由红棕色变浅绿色的原因Fe3+消耗SO32-，c（SO32-）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通过一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K2、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K2，活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K2．
Ⅵ．更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰实验．
（2）棉花中浸润的溶液为NaOH溶液．
（3）A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是70%硫酸中氢离子浓度大于98%的硫酸，因此反应速率更快．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
| 过程Ⅳ：B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ：B溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3+，无Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 既有Fe3+、又有Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+、无Fe2+ | 有Fe2+ |
查阅资料：Fe2+（aq）+2SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl2与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．
某同学设计如图2实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为Na2SO3、FeCl3．
②请用离子方程式解释步骤3中溶液（酸性）由红棕色变浅绿色的原因Fe3+消耗SO32-，c（SO32-）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色．
10．已知
可简写为
，降冰片烯的分子结构可表示为：
则降冰片烯不具有的性质（ ）
可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为：则降冰片烯不具有的性质（ ）
| A． | 易溶于水 | B． | 能发生氧化反应 | C． | 能发生加成反应 | D． | 能发生取代反应 |
17．下列物质不能发生消去反应的是（ ）
| A． | 2-丙醇 | B． | 2，2-二甲基-1-丙醇 | ||
| C． | 溴乙烷 | D． | 2-甲基-1-丙醇 |
14．下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）
（1）化学性质最不活泼的单质是Ne，最高价氧化物水化物中碱性最强的是KOH．
（2）属于过渡元素的是G（填字母），H在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）
（4）L、M、T形成的气态氢化物化合物稳定性由强到弱的顺序H2O＞NH3＞PH3，J、L、H的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
（5）D、M、W、E原子半径由大到小的顺序Ca＞Mg＞C＞O．
（6）写出Z单质与B最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
| A | |||||||||||||||||
| W | T | M | F | ||||||||||||||
| B | D | Z | J | L | H | V | |||||||||||
| C | E | G | Q | ||||||||||||||
（2）属于过渡元素的是G（填字母），H在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）
（4）L、M、T形成的气态氢化物化合物稳定性由强到弱的顺序H2O＞NH3＞PH3，J、L、H的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
（5）D、M、W、E原子半径由大到小的顺序Ca＞Mg＞C＞O．
（6）写出Z单质与B最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
15．下列化合物中含有离子键的是（ ）
| A． | CO2 | B． | NaCl | C． | CH4 | D． | H3PO4 |