题目内容

2．亚磷酸（H3PO3）可用作检测汞、金、银、铅、碘酸等的分析试剂．
（1）亚磷酸为二元弱酸，则它在水溶液中的电离方程式可表示为H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO3-．亚磷酸氢二钠（Na2HPO3）属于正盐（填“正盐”或“酸式盐”）．已知亚磷酸电离平衡常数K1=1.6×10-2，K2=7×10-7，醋酸的电离平衡常数K=1.8×10-5，则亚磷酸溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为H3PO3+CH3COO-═H2PO3-+CH3COOH．
（2）亚磷酸在通常情况下比较稳定，在高于180℃时会发生分解，生成两种物质，已知其中的一种是PH3，则该反应的化学方程式为4H3PO3═PH3+3H3PO4．
（3）亚磷酸在溶液中可将Ag+还原，有关反应的离子方程式为2Ag++H3PO3+H2O═H3PO4+2Ag+2H+；亚磷酸能使碘水褪色，有关反应的化学方程式为I2+H3PO3+H2O═2 HI+H3PO4．
（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，其装置示意图如图所示．
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．

分析 （1）多元弱酸的电离是分步进行的；亚磷酸为二元弱酸，则亚磷酸氢二钠（Na2HPO3）中无可以电离的氢离子；据强酸制弱酸分析反应方程式；
（2）据氧化还原反应中得失电子守恒书写化学方程式；
（3）亚磷酸和Ag+、碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，Ag+被还原为Ag、碘被还原生成氢碘酸，据此写出反应方程式；
（4）①阴极上得电子发生还原反应；
②产品室中HPO32-和氢离子结合 生成亚磷酸．

解答 解：（1）亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，它在水溶液中的电离方程式可表示为：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO3-；亚磷酸为二元弱酸，则亚磷酸氢二钠（Na2HPO3）中无可以电离的氢离子，为正盐；据电离平衡常数分析，酸性强弱顺序为：H3PO3＞CH3COOH＞H2PO3-，所以亚磷酸溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为H3PO3+CH3COO-═H2PO3-+CH3COOH，
故答案为：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO3-；正盐；H3PO3+CH3COO-═H2PO3-+CH3COOH；
（2）H3PO3中P为+3价，分解生成的PH3中P为-3价，则另一种分解产物中P的化合价应该升高，其分解的化学方程式为：4H3PO3═PH3+3H3PO4，
故答案为：4H3PO3═PH3+3H3PO4；
（3）亚磷酸和Ag+发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，Ag+被还原为Ag，反应的离子方程式为：2Ag++H3PO3+H2O═H3PO4+2Ag+2H+，亚磷酸和碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，碘被还原生成氢碘酸，反应方程式为：I2+H3PO3+H2O═2 HI+H3PO4，
故答案为：2Ag++H3PO3+H2O═H3PO4+2Ag+2H+；I2+H3PO3+H2O═2 HI+H3PO4；
（4）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32-+2H+=H3PO3．

点评 本题考查较为综合，涉及强酸制弱酸、氧化还原反应、电极反应式的书写等知识点，电极反应式的书写、离子方程式书写是高考热点，应重点掌握，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
5．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（　　）
A．8种B．9种C．10种D．7种
13．室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的（　　）
A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线
B．x=20
C．滴定过程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值逐渐减小
D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c（Cl-）等于另一溶液中的c（CH3COO-）
10．某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO32-、Cl-中的若干种离子．某同学设并完成了如下实验：

已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）
A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SO32-
B．试样溶液中加人稍过量的NH4C1溶液能得到与沉淀1成分相同的物质
C．上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象
D．试样溶液中肯定存在A102-、Cl-，其中Na+、K+至少存在1种
17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol甲苯含C-H键的数目为6NA
B．反应5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中生成28gN2时，转移电子数目为15NA
C．1molFeCl3与水反应完全转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目为NA
D．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
7．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
 弱酸 H2SO3HClO  H2CO3
 Ka1 1.54×10-2 2.95×10-8 4.30×10-7
 Ka2 1.02×10-7- 5.61×10-11
A．NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
B．氯水中加入少量NaCO3粉末：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2═SO32-+2HClO
D．Na2CO2溶液中缓慢通入少量SO2：2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-
14．25℃时，有c（CH2COOH）+c（CH2COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH2COOH）、c（CH2COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）
A．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75
B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
11．下列有关（NH4）2SO3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，Na+、Fe3+、NO3-、Cl-可能大量共存
B．和溴水反应的离子方程式：Br2+SO32-+H2O=2H++2Br-+SO42-
C．和Ba（OH）2溶液加热反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．1L0.1mol•L-1该溶液和足量的硝酸充分反应，生成2.24L（标准状况）SO2气体
12．下列有关说法不正确的是（　　）
A．将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
B．如图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C．25℃时，pH=2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA
D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网