题目内容

17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol甲苯含C-H键的数目为6NA
B．反应5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中生成28gN2时，转移电子数目为15NA
C．1molFeCl3与水反应完全转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目为NA
D．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA

分析 A．甲苯分子中含有8个碳氢键，1mol甲烷中含有8mol碳氢键；
B．该反应中，铵根离子中N原子完全转化成氮气，据此判断转移的电子数；
C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目；
D.4.6g钠离子的物质的量为0.2mol，氧化钠和过氧化钠中都含有2个钠离子、1个阴离子，据此计算含有的离子总数．

解答 解：A.1mol甲苯中含有8mol碳氢键，所以总共含C-H键的数目为8NA，故A错误；
B．反应5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中，根据同种元素化合价向中间靠拢原则，铵根离子中氮元素完全转化成氮气，生成4mol氮气转移的电子为：5mol×3=15mol，28g氮气的物质的量为1mol，则生成28gN2时，转移了$\frac{15}{4}$mol=3.75mol电子，转移电子数目为3.75NA，故B错误；
C．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算胶体中胶粒的数目，故C错误；
D.4.6g钠离子的物质的量为：$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，1mol氧化钠和过氧化钠中都含有2mol钠离子，则氧化钠和过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol混合物中含有0.2mol钠离子、阴离子氧离子和过氧根离子的总物质的量为0.1mol，总共含有0.3mol离子，所含离子总数为0.3NA，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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20．下列反应的生成物为纯净物的是（　　）
A．CH4和Cl2光照发生取代反应
B．1，3-丁二烯与等物质的量的溴发生反应
C．乙烯和氯化氢加成
D．乙醇汽油
8．电解原理在化学工业中有广泛的应用．如上图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，在X极附近观察到的现象是溶液变红，有气泡产生．
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，看是否变蓝．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
③溶液中的c（Cu2+）与电解前相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为Zn2++2e-=Zn，电解池盛放的电镀液可以是ZnCl2溶液或ZnSO4溶液（只要求填两种电解质溶液）．
5．下列说法不正确的是（　　）
A．合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和
B．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
C．人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果
D．超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图象
12．二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以CO2和NH3为原料合成尿素．经研究发现该反应过程为：

①C02（g）+2NH3（g）?NH2COONH4（s）△H1
②NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H20（g）△H2＞0 请回答下列问题：
（1）研究反应①的平衡常数（K）与温度（T）的关系，如图1所示，则△H1＜． （选填“＞”、“＜”或）．
（2）有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molNH3和2molC02放人 容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
C02（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H20（g）测定不同条件、不同时间段内的C02的转化率，得到如下数据：
 CO2转化率
T（℃）		 10min 20min 30min 40min
 T1 30% 65% 75% 75%
 T 45% 50% a1 a2
①T1℃下，lOmin内NH3的平均反应速率为0.04mol•L-1•min-1．
②根据上表数据，请比较T1＜T2（选填“＞”、“＜”或）；T2℃下，第30min时，a150%，该温度下的化学平衡常数为9．
③T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动．再向容器中通入3molC02，此时v（正）= v（逆）（选填“＞”、“＜”或），判断的理由是T2℃下，通入3molC02，则容器体积变为原来的2倍，Qc=9=K，平衡不移动．
（3）请在图中2补画出合成氨总反应2NH3（g）+C02（g）?C0（NH2）2（s）+H2O（g）过程中能量变化图，并标明中间产物〔NH2COONH4（s）〕、生成物〔CO（NH2）2（s）+H20（g）〕．
2．亚磷酸（H3PO3）可用作检测汞、金、银、铅、碘酸等的分析试剂．
（1）亚磷酸为二元弱酸，则它在水溶液中的电离方程式可表示为H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO3-．亚磷酸氢二钠（Na2HPO3）属于正盐（填“正盐”或“酸式盐”）．已知亚磷酸电离平衡常数K1=1.6×10-2，K2=7×10-7，醋酸的电离平衡常数K=1.8×10-5，则亚磷酸溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为H3PO3+CH3COO-═H2PO3-+CH3COOH．
（2）亚磷酸在通常情况下比较稳定，在高于180℃时会发生分解，生成两种物质，已知其中的一种是PH3，则该反应的化学方程式为4H3PO3═PH3+3H3PO4．
（3）亚磷酸在溶液中可将Ag+还原，有关反应的离子方程式为2Ag++H3PO3+H2O═H3PO4+2Ag+2H+；亚磷酸能使碘水褪色，有关反应的化学方程式为I2+H3PO3+H2O═2 HI+H3PO4．
（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，其装置示意图如图所示．
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．
9．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（　　）
A．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
B．充电时电极a连接电源的负极
C．放电时负极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+
D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
6．25℃时，将Na2O2逐渐加入1L含有HCl、AlCl3、MgCl2的混合溶液中，产生沉淀和气体的量与加入Na2O2的量的关系如图所示（假设整个过程中溶液条件变化忽略不计）．下列说法错误的是（　　）
A．混合溶液中m（Al3+）为5.4gB．混合溶液中c（Mg2+）为0.5mol/L
C．混合溶液的pH=2D．混合溶液中c（Cl-）为1.7mol/L
7．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-4，2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式HNO2+ClO2-=NO2-+HClO．
（2）羟胺（NH2OH） 可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
（4）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
（5）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（6）某液氨-液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中消耗氨气的质量为1.7g．（假设溶液电解前后体积不变）

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