题目内容

5．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（　　）
A．8种B．9种C．10种D．7种

分析 乙烷与氯气发生取代反应，可以是一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代时，可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，发生n元取代与m元取代，若n+m等于氢原子数目，则取代产物种数相同，据此书写判断．

解答 解：乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有9种，故选B．

点评 本题考查同分异构体、取代反应等，难度不大，注意同分异构体的书写．

练习册系列答案
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15．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．接通电源后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）A是外加电源的正极，B是负极．
（2）甲是电解池，甲中总和反应式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（3）收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在相同状态下体积比为1：1．
（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件是H（填G和H）极，电镀液是AgNO3溶液．
（5）装置丁是电泳装置，可以观察到Y极附近颜色变深，原因是X附近颜色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷．
16．周期表中前七周期元素的种类如下：
周    期1234567
元素种类28818183232
请你寻找规律，预言第8周期最多可能包含的元素种类为（　　）
A．18种B．32种C．50种D．64种
13．（1）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为O3F2
（2）氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）实验室配制500ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（a）应用托盘天平称取碳酸钠粉末5.3 g．
（b）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
（c）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是E．
A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； 
B、忘记将洗涤液转入容量瓶；
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；
E、定容时俯视刻度线．
20．下列反应的生成物为纯净物的是（　　）
A．CH4和Cl2光照发生取代反应
B．1，3-丁二烯与等物质的量的溴发生反应
C．乙烯和氯化氢加成
D．乙醇汽油
10．下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（　　）
A．D2OB．NH3C．Cl2D．NaCl
4．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用图1所示的装置进行实验：

请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中若有m g铜参加了反应，则有$\frac{m}{64}$mol硫酸被还原．
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是D（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该小组设计了以下三种实验方案．
说明方案二不可行的原因，计算方案三中测定的剩余硫酸的物质的量浓度：
①方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫的质量．请判断方案一是否可行不可行；
②方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．说明方案二不可行的原因沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的；
③方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．计算：剩余硫酸的物质的量浓度为（假设反应后溶液的体积仍为12mL）$\frac{V}{22.4×0.012}$mol/L．
（4）如图2所示，某同学改进上述实验装置，先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少直至完全消失．
写出上述过程打开活塞a后A装置中所发生的化学反应方程式2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O（或2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O）．
1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）
A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）
2．亚磷酸（H3PO3）可用作检测汞、金、银、铅、碘酸等的分析试剂．
（1）亚磷酸为二元弱酸，则它在水溶液中的电离方程式可表示为H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO3-．亚磷酸氢二钠（Na2HPO3）属于正盐（填“正盐”或“酸式盐”）．已知亚磷酸电离平衡常数K1=1.6×10-2，K2=7×10-7，醋酸的电离平衡常数K=1.8×10-5，则亚磷酸溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为H3PO3+CH3COO-═H2PO3-+CH3COOH．
（2）亚磷酸在通常情况下比较稳定，在高于180℃时会发生分解，生成两种物质，已知其中的一种是PH3，则该反应的化学方程式为4H3PO3═PH3+3H3PO4．
（3）亚磷酸在溶液中可将Ag+还原，有关反应的离子方程式为2Ag++H3PO3+H2O═H3PO4+2Ag+2H+；亚磷酸能使碘水褪色，有关反应的化学方程式为I2+H3PO3+H2O═2 HI+H3PO4．
（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，其装置示意图如图所示．
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．

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