室温下.用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL.0.1mol/L的盐酸和醋酸.曲线如图所示.下列说法正确的( )A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线B．x=20C．滴定过程中$\frac{c}{c(N{H} {3}•{H} {2}O)}$的值逐渐减小D．当I曲线和II曲线pH均为7时.一溶液中的c(Cl-)等于另一溶液中的c(CH3COO-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的（　　）

	A．	I曲线表示的是滴定盐酸的曲线
	B．	x=20
	C．	滴定过程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值逐渐减小
	D．	当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c（Cl^-）等于另一溶液中的c（CH₃COO^-）

分析 A．0.1mol/L的盐酸的pH=1，结合滴定曲线开始时的pH来判断；
B．根据两者恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应过量；
C．根据氨水的电离平衡常数只与温度有关以及c（OH^-）在增大；
D．根据当I曲线和II曲线pH均为7时，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，根据溶液中电荷守恒来解答．

解答解：A．滴定开始时0.1mol/L盐酸pH=1，0.1mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；
B．用0.1mol/L氨水滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0mL、0.1mol/L氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性，碱应过量，故B错误；
C．NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{c（OH-）•c（NH4+）}{c（NH3•H2O）}$只与温度有关，随着氨水的加入，C（OH^-）在增大，所以中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值逐渐减小，故C正确；
D．当I曲线和II曲线pH均为7时，分别存在电离平衡：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），都存在：c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中c（NH₄⁺）大，则c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较，涉及盐类的水解、电离常数等知识，注意醋酸铵溶液呈中性，题目难度中等

练习册系列答案

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周期	1	2	3	4	5	6	7
元素种类	2	8	8	18	18	32	32

请你寻找规律，预言第8周期最多可能包含的元素种类为（　　）

4．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用图1所示的装置进行实验：

请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，实验中若有m g铜参加了反应，则有$\frac{m}{64}$mol硫酸被还原．
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是D（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该小组设计了以下三种实验方案．
说明方案二不可行的原因，计算方案三中测定的剩余硫酸的物质的量浓度：
①方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫的质量．请判断方案一是否可行不可行；
②方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．说明方案二不可行的原因沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的；
③方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．计算：剩余硫酸的物质的量浓度为（假设反应后溶液的体积仍为12mL）$\frac{V}{22.4×0.012}$mol/L．
（4）如图2所示，某同学改进上述实验装置，先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少直至完全消失．
写出上述过程打开活塞a后A装置中所发生的化学反应方程式2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O（或2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O）．

1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）

8．电解原理在化学工业中有广泛的应用．如上图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X电极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，在X极附近观察到的现象是溶液变红，有气泡产生．
②Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，看是否变蓝．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．
③溶液中的c（Cu²⁺）与电解前相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为Zn²⁺+2e^-=Zn，电解池盛放的电镀液可以是ZnCl₂溶液或ZnSO₄溶液（只要求填两种电解质溶液）．

18．

丙烷是液化石油气的主要成分，在燃烧时能放出大量的热，作为能源广泛应用于生产和日常生活中．
（1）已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l）△H=-2 741.8kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
则反应C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-2219.9 kJ•mol^-1．
（2）某课外活动小组为了探究在相同温度下反应过程中能量变化与化学平衡的关系，将C₃H₈不完全燃烧的产物CO和H₂O（g），通入到体积均为1L的A、B两个密闭容器中，在相同温度下均发生如下可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
相关数据如下：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂	达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化/kJ
A	1.5	1.9	0	0	t_a	放出热量：36.9
B	3	3.8	0	0	t_b	放出热量：Q

请回答下列问题：
①0～t_a时刻，容器A中CO的平均反应速率为$\frac{0.9}{{t}_{a}}$ mol•L^-1•min^-1，化学平衡常数K_a=1.35；若容器B中反应的平衡常数为K_b，则该温度下K_a等于（填“大于”“小于”或“等于”）K_b．
②某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：通过研究图象发现，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，它们改变的条件分别是t₂升高温度（或增大CO₂的浓度或增大H₂的浓度），t₈使用催化剂或加压（减小容器的体积）．
③测得在容器A中反应进行到t min时，混合气体中CO₂的物质的量为0.3mol，若用150mL 3mol•L^-1的NaOH溶液将其完全吸收，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）CO₂溶于水生成H₂CO₃，已知：常温下，H₂CO₃和HClO的电离常数如下：
H₂CO₃?H⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$ Ka₁=4.2×10^-7 mol•L^-1
HCO${\;}_{3}^{-}$?H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$　Ka₂=5.6×10^-11 mol•L^-1
HClO?H⁺+ClO^-　K_a=4.7×10^-8 mol•L^-1
请写出氯气和碳酸钠在物质的量之比为1：1时发生反应的离子方程式：Cl₂+CO₃^2-+H₂O═Cl^-+HClO+HCO₃^-．

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和
	B．	元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
	C．	人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果
	D．	超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图象

2．

亚磷酸（H₃PO₃）可用作检测汞、金、银、铅、碘酸等的分析试剂．
（1）亚磷酸为二元弱酸，则它在水溶液中的电离方程式可表示为H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-，H₂PO₃^-?H⁺+HPO₃^-．亚磷酸氢二钠（Na₂HPO₃）属于正盐（填“正盐”或“酸式盐”）．已知亚磷酸电离平衡常数K₁=1.6×10^-2，K₂=7×10^-7，醋酸的电离平衡常数K=1.8×10^-5，则亚磷酸溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为H₃PO₃+CH₃COO^-═H₂PO₃^-+CH₃COOH．
（2）亚磷酸在通常情况下比较稳定，在高于180℃时会发生分解，生成两种物质，已知其中的一种是PH₃，则该反应的化学方程式为4H₃PO₃═PH₃+3H₃PO₄．
（3）亚磷酸在溶液中可将Ag⁺还原，有关反应的离子方程式为2Ag⁺+H₃PO₃+H₂O═H₃PO₄+2Ag+2H⁺；亚磷酸能使碘水褪色，有关反应的化学方程式为I₂+H₃PO₃+H₂O═2 HI+H₃PO₄．
（4）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，其装置示意图如图所示．
①阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
②产品室中反应的离子方程式为HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	正丁烷和异丁烷互为同分异构体
	B．	乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
	C．	淀粉和蛋白质的水解产物都是氨基酸
	D．	葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应

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