题目内容

12．下列有关说法不正确的是（　　）
A．将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
B．如图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C．25℃时，pH=2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA
D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

分析 A、将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸物质的量和氢氧化钠物质的量相同，恰好完全反应溶液显碱性；
B、稀释等pH的两种酸，稀释相同倍数时，pH变化越快的酸酸性越强，等浓度的钠盐溶液，弱酸的钠盐溶液pH大；
C、根据氢离子浓度计算氢氧根离子浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；
D、化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，根据△G=△H-T•△S，如△G＜0，则反应能自发进行．

解答 解：A、将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠溶液浓度为10-3mol/L，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，草酸跟离子水解，溶液显碱性，故A正确；
B．根据图象知，稀释相同的倍数，HA的pH变化快，所以HA的酸性比HB强，则相同浓度的钠盐溶液中，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故B错误；
C、相同温度下，pH=2的醋酸溶液中水的离子积常数不变，所以溶液中水电离出的H+的数目和氢氧根离子浓度相同，所以水电离出的c（H+）为10-12mol/L，故C正确；
D、根据△G=△H-T•△S，吸热反应△H＞0，则只有△S＞0，才能使△G＜0，吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，明确弱电解质的特点是解本题关键，注意盐类水解的分析判断，明确计算的是溶液中氢离子浓度还是水电离出的氢离子浓度，掌握基础是关键．

练习册系列答案
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2．亚磷酸（H3PO3）可用作检测汞、金、银、铅、碘酸等的分析试剂．
（1）亚磷酸为二元弱酸，则它在水溶液中的电离方程式可表示为H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO3-．亚磷酸氢二钠（Na2HPO3）属于正盐（填“正盐”或“酸式盐”）．已知亚磷酸电离平衡常数K1=1.6×10-2，K2=7×10-7，醋酸的电离平衡常数K=1.8×10-5，则亚磷酸溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为H3PO3+CH3COO-═H2PO3-+CH3COOH．
（2）亚磷酸在通常情况下比较稳定，在高于180℃时会发生分解，生成两种物质，已知其中的一种是PH3，则该反应的化学方程式为4H3PO3═PH3+3H3PO4．
（3）亚磷酸在溶液中可将Ag+还原，有关反应的离子方程式为2Ag++H3PO3+H2O═H3PO4+2Ag+2H+；亚磷酸能使碘水褪色，有关反应的化学方程式为I2+H3PO3+H2O═2 HI+H3PO4．
（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，其装置示意图如图所示．
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．
3．下列说法正确的是（　　）
A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
C．淀粉和蛋白质的水解产物都是氨基酸
D．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应
20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
7．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-4，2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式HNO2+ClO2-=NO2-+HClO．
（2）羟胺（NH2OH） 可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
（4）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
（5）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（6）某液氨-液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中消耗氨气的质量为1.7g．（假设溶液电解前后体积不变）
17．下列说法错误的是（　　）
A．可利用废油脂制肥皂
B．袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂
C．配制CuSO4溶液时加入少量的稀硫酸
D．用钠和钠的化合物做焰色反应实验，焰色均为黄色
4．已知：RCHO$\stackrel{CHCl_{3}}{→}$（-R表示烃基）D$\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸钾
可由下列反应路线合成结晶玫瑰（只列出部分反应条件）

（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是甲苯．
（2）C中的官能团是羟基．
（3）反应③的化学方程式为．
（4）经反应路线④得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾．
（5）已知：，则经反应路线⑤得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为1：2：4：4．
（6）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，能发生消去反应，所得有机物的结构简式为或 （只写一种）．
（7）⑥的化学方程式是．
（8）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有4种（不包括C）．
1．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
选项操作和现象结论
ACH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应
B微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液，溶液颜色加深NaHCO3受热分解生成了Na2CO3
C向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成淀粉没发生水解
D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生酸性环境下，NO3-被Fe2+还原为NO，NO遇氧气生成NO2
A．AB．BC．CD．D
2．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．已知电离常数如表，则2NaF+H3PO4═2HF+Na2HPO4
B．以金属铜为电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
D．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O

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