题目内容
【题目】(1)已知Al(OH)3是两性氢氧化物,但不溶于弱碱溶液氨水,也不溶于弱酸碳酸。试用离子方程式说明原理:_____、_____。
(2)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式_____。
(3)请在下图的虚线框中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图____,(部分原子已画出),并进行必要的标注。
【答案】+
+2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O Al3++3
=Al(OH)3↓+3CO2↑或 2Al3++3
+3H2O=2Al(OH) 3↓+3CO2↑
【解析】
(1)偏铝酸钠和氯化铵发生双水解反应生成氢氧化铝和氨水,证明氢氧化铝不溶于氨水,反应的离子方程式是+
+ 2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O;氯化铝和碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,证明氢氧化铝不溶于碳酸,反应的离子方程式是Al3++3
=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(2) (CN)2分子中每个原子均满足8电子稳定结构,(CN)2的电子式是;
(3) SiO2晶体中1个硅原子和4个氧原子形成4个硅氧单键,每个氧原子和2个硅原子形成2个氧硅单键,SiO2晶体的结构模型示意图为。
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