Question

【题目】25℃时，pH=2的某酸HnA(An—为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是

A.生成的正盐化学式为BmAn

B.该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为Bm++mH2OB(OH)m+mH+

C.生成的盐为强酸弱碱盐

D.HnA为弱酸，其第一步电离方程式为HnAHn-1A-+H+

Answer 1

【答案】D

【解析】

25℃时，pH=2的某酸HnA(An—为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。说明HnA为弱酸，且酸过量。根据化合物中化合价的代数和为0可以确定其化学式，根据酸碱的相对强弱可以确定水解的离子。

A．HnA中A的化合价为-n价，碱B(OH)m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0可知，二者的离子个数比为：n:m，则其化学式为BnAm，A项错误；

B．根据题意可知HnA为弱酸，则An–一定能水解，水解方程式为：An–+H2OHA(n-1)–+OH-，B项错误；

C．根据题意可知HnA为弱酸，生成的盐为弱酸强碱盐，C项错误；

D．HnA为弱酸，在水溶液中部分电离成酸根离子和氢离子，电离方程式为：HnAHn-1A-+H+，D项正确；

答案选D。