题目内容
【题目】实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;关于该反应的下列说法不正确的是( )
A. Na2NO2是氧化剂,NH4Cl是原剂
B. N2既是氧化产物,又是还原产物
C. NH4Cl中氮元素被还原
D. 每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol
【答案】C
【解析】
A、NaNO2中N的化合价从+3价降为0价,NaNO2是氧化剂,NH4Cl中N的化合价从-3价升为0价,NH4Cl是还原剂,A正确;
B、根据选项A中分析可知N2既是氧化产物,又是还原产物,B正确;
C、NH4Cl中的氮元素化合价升高,失电子,被氧化,发生氧化反应,C错误;
D、NaNO2中N的化合价从+3价降为0价,NaNO2是氧化剂,NH4Cl中N的化合价从-3价升为0价,NH4Cl是还原剂,因此每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为3 mol,D正确。
答案选C。
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