题目内容
【题目】利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品的种工艺流程如下，下列说法错误的是
A.常温下，绿原酸易溶于水
B.浸膏的主要成分是绿原酸
C.减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质
D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯
【答案】A
【解析】
由流程图可知，绿原酸可通过加入乙酸乙酯萃取分液，有机层中含有绿原酸，再通过减压蒸馏分离乙酸乙酯和绿原酸，在通过温水洗涤浸膏，冷却过滤后得到绿原酸粗产品，以此分析。
A. 由流程图可知，绿原酸易溶于乙酸乙酯，难溶于水，故A错误；
B. 浸膏的主要成分是绿原酸固体，故B正确；
C. 减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸分解或变质，故C正确；
D. 绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯，故D正确；
故答案选：A。
长江作业本同步练习册系列答案
【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：
合成氨工业中：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) + Q(Q＞0)，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
(1)试比较K1、K2的大小，K1 ________K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
(2) 400℃时，反应2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的值为_____________。
当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，则该反应υ(N2)(正) ___________υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）
(3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________。
a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆） b．混合气体的密度保持不变
c．容器内压强保持不变 d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
(4)化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。
(5)0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH4+的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_________________________________________________________。
(6)如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式 _____________________________________________。
