题目内容
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA |
| B、12g金刚石中含有的共价键键数为4NA |
| C、0.1mol NaHCO3晶体中含0.2NA个离子 |
| D、1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、C2H2和苯蒸气的混合气体最简式相同为CH，计算26gCH中含原子数；
B、依据金刚石结构分析计算，1mol金刚石中含有共价键2mol；
C、碳酸氢钠晶体有钠离子和碳酸氢根离子构成分析判断；
D、依据甲基是取代基结合结构计算判断；
B、依据金刚石结构分析计算，1mol金刚石中含有共价键2mol；
C、碳酸氢钠晶体有钠离子和碳酸氢根离子构成分析判断；
D、依据甲基是取代基结合结构计算判断；
解答：
解：A、C2H2和苯蒸气的混合气体最简式相同为CH，计算26gCH中含原子数=
×1×NA=2NA，故A正确；
B、依据金刚石结构分析计算，1mol金刚石中含有共价键2mol，12g金刚石物质的量为1mol，1mol金刚石中含有共价键2mol，含有的共价键键数为2NA，故B错误；
C、碳酸氢钠晶体有钠离子和碳酸氢根离子构成，0.1mol NaHCO3晶体中含0.2NA个离子，故C正确；
D、甲基是取代基，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA，故D正确；
故选B．
| 26g |
| 13g/mol |
B、依据金刚石结构分析计算，1mol金刚石中含有共价键2mol，12g金刚石物质的量为1mol，1mol金刚石中含有共价键2mol，含有的共价键键数为2NA，故B错误；
C、碳酸氢钠晶体有钠离子和碳酸氢根离子构成，0.1mol NaHCO3晶体中含0.2NA个离子，故C正确；
D、甲基是取代基，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构的分析判断，微粒数的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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将乙炔通入苯和甲醛形成混合溶液，测得此混合溶液中碳的质量分数为a，则该混合物中氧的质量分数为（ ）
A、1-
| ||||
B、1-
| ||||
C、
| ||||
D、
|
2.8g Fe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液中c（H+ ）=0.1mol?L-1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）
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在25℃的条件下，下列叙述正确的是（ ）
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X、Y两元素是同一周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y大．下面叙述正确的是（ ）
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| B、X的非金属性比Y的强 |
| C、X的阴离子与Y的阴离子具有相同的电子层排布 |
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下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH- |
| B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
| C、HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| D、CO32-+H3O+═HCO3-+H2O |
下列说法正确的是（ ）
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下列说法可以证明反应：N2+3H2
2NH3已达平衡状态的是（ ）
| 催化剂 |
| 高温、高压 |
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