Question

分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（　　）

• A、2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0
• B、2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0
• C、2A+B═2C△H＜0
• D、2C═2A+B△H＜0

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：通过对图象的分析，可知 2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量，这决定了如果是 2molA（g）和1molB（g）反应生成2molC（g），则是放热，反之这吸热．同时要注意书写热化学方程式时要标注物质的状态．

解答： 解：通过对图象的分析，可知 2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量．
A、由于2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量，故反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0．故A错误；
B、由于2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量，故反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0，故B正确；
C、没有标注物质的状态．因物质的状态影响到物质具有的能量，所以在书写热化学方程式时，必须标注物质的状态，故C错误；
D、没有标注物质的状态，而且由于2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量，故反应2C（g）═2A（g）+B（g）△H＞0，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了根据图象书写热化学方程式，书写时应注意反应吸放热的判断以及物质状态的标注，难度不大．