题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 |
| B、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键 |
| C、离子化合物中不可能存在共价键 |
| D、原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 |
考点：元素周期表的结构及其应用,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A、He子最外层电子数为2的元素不是处于周期表ⅡA族；
B、氢跟卤素结合时所形成的化学键一定是共价键；
C、过氧化钠是离子化合物，其中存在共价键；
D、原子序数为12的镁元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．
B、氢跟卤素结合时所形成的化学键一定是共价键；
C、过氧化钠是离子化合物，其中存在共价键；
D、原子序数为12的镁元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．
解答：
解：A、He子最外层电子数为2的元素不是处于周期表ⅡA族，故A错误；
B、氢跟卤素结合时所形成的化学键一定是共价键，故B错误；
C、过氧化钠是离子化合物，其中存在共价键，故C错误；
D、原子序数为12的镁元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故D错误；
故选D．
B、氢跟卤素结合时所形成的化学键一定是共价键，故B错误；
C、过氧化钠是离子化合物，其中存在共价键，故C错误；
D、原子序数为12的镁元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故D错误；
故选D．
点评：关于元素周期律的考题一般难度都不大，做好该类型题目的关键是要准．要在头脑中有一个完整准确的元素周期表，这样就能准确判断元素，尽而回答出相关的问题．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．为了提高煤燃烧的热效率并减少对环境的污染，不能采取的措施是（ ）
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将乙炔通入苯和甲醛形成混合溶液，测得此混合溶液中碳的质量分数为a，则该混合物中氧的质量分数为（ ）
A、1-
| ||||
B、1-
| ||||
C、
| ||||
D、
|
下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是（ ）
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在25℃的条件下，下列叙述正确的是（ ）
| A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）=c（NH4+） |
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