Question

若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
（1）试比较K₁、K₂的大小，K₁

 

K₂（填“＜”“＞”或“=”）；
（2）400℃时，反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为

 

．当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N₂）_正

 

v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：（1）对于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，反应平衡常数越小；
（2）化学平衡常数，正反应平衡常数和你反应的平衡常数互为倒数，根据浓度熵和平衡常数的关系来确定平衡的移动方向；

解答： 解：（1）该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K₁＞K₂，故答案为：＞；
（2）400℃时，反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数K的值和反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数呈倒数，所以K=

1

0.5

=2；
容器的体积为0.5L，NH₃和N₂．H₂的物质的量浓度分别为：6mol/L、4mol/L、2mol/L，400℃时，浓度商Q_c=

4×23

62

=

8

9

＜K=2，说明反应正向进行，因此有v（N₂）_正＞v（N₂）_逆；
故答案为：2；＞；

点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、意义，反应速率计算等，题目难度中等，注意化学平衡常数大小说明反应进行程度，与反应难易无关、与反应速率无关．