题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数 |
| B、第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 |
| C、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 |
| D、前三周期元素中共有非金属元素12种 |
考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、主族元素的氟无正价；
B、第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，电子层数增多，非金属性减弱，得电子能力逐渐减弱；
C、第ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布；
D、前三周期元素中共有非金属元素13种．
B、第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，电子层数增多，非金属性减弱，得电子能力逐渐减弱；
C、第ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布；
D、前三周期元素中共有非金属元素13种．
解答：
解：A、主族元素的氟无正价，故A错误；
B、第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，电子层数增多，非金属性减弱，得电子能力逐渐减弱，故B正确；
C、第ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故C错误；
D、前三周期元素中共有非金属元素13种，故D错误；
故选B．
B、第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，电子层数增多，非金属性减弱，得电子能力逐渐减弱，故B正确；
C、第ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故C错误；
D、前三周期元素中共有非金属元素13种，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度不大，注意原子核外电子的排布特点，为解答该题的关键，注意把握原子结构与元素周期表的关系．
练习册系列答案
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将乙炔通入苯和甲醛形成混合溶液，测得此混合溶液中碳的质量分数为a，则该混合物中氧的质量分数为（ ）
A、1-
| ||||
B、1-
| ||||
C、
| ||||
D、
|
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ）
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化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
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下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
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2.8g Fe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液中c（H+ ）=0.1mol?L-1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）
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下列说法错误的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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