Question

10．由10g含有杂质的CaCO₃和足量盐酸反应，产生了0.1mol CO₂，推断杂质的组成不可能是（　　）

• A． KHCO₃和MgCO₃
• B． MgCO₃和NaNO₃
• C． BaCO₃和NaHCO₃
• D． Na₂CO₃和NaHCO₃

Answer 1

分析 假设10g全部为CaCO₃，与足量的盐酸反应，产生CO₂0.1mol，则样品中含碳量为：$\frac{12g/mol×0.1mol}{10g}$=12%，碳酸钙中C的质量分数为：$\frac{12}{100}$×100%，故杂质中杂质中含碳平均值为12%即可（且能与酸反应生成二氧化碳），据此对各选项进行判断．

解答 解：假设10g全部为CaCO₃，与足量的盐酸反应，产生CO₂0.1mol，则样品中含碳量为：$\frac{12g/mol×0.1mol}{10g}$=12%，碳酸钙中C的质量分数为：$\frac{12}{100}$×100%，故杂质中杂质中含碳平均值为12%即可（且能与酸反应生成二氧化碳），
A．KHCO₃的相对分子质量为100，样品中含碳量为12%，MgCO₃的相对分子质量为84，含碳量为$\frac{12}{84}$，则二者的化合物中含碳量大于12%，不可能为二者的混合物，故A正确；
B．MgCO₃的相对分子质量为84，含碳量为$\frac{12}{84}$，硝酸钠不反应，含碳量可以看做小于12%，则二者的化合物中含碳量可以为12%，可能为二者的混合物，故B错误；
C．BaCO₃的相对分子质量为197，含碳量为$\frac{12}{197}$，NaHCO₃中含碳量为$\frac{12}{84}$，二者的含碳量可以为12%，且都能够与盐酸反应，可能为二者的混合物，故C错误；
D．Na₂CO₃的相对分子质量为106，NaHCO₃的相对分子质量为84，则碳的平均含量介于$\frac{12}{106}$～$\frac{12}{84}$之间，符合题意，可能为二者的混合物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确平均值法及极值法的含义及应用方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．