Question

20．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图，下列说法不正确的是（　　）

• A． O₂在电极b上发生还原反应
• B． 溶液中OH^-向电极b移动
• C． 反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4：3
• D． 负极的电极反应式为：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

Answer 1

分析 Pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题．

解答 解：A．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故A正确；
B．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，则OH^-向电极a移动，故B错误；
C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH₃与O₂的物质的量之比为4：3，故C正确；
D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH^-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点．