题目内容

18．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
（5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O．

分析 （1）硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有Cu2O具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与Cu2O反应生成硝酸铜、NO与水，配平书写方程式；
（2）根据氮元素的化合价判断反应中硝酸所起的作用；
（3）反应中只有N元素的化合价降低，由+5价降低为+2价，根据得失电子守恒可知，转移电子物质的量是NO物质的量的3倍；
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成，当硝酸被还原为NO2时，单位质量的Cu2O消耗的硝酸量增加；
（5）高锰酸钾在酸性条件下发生还原反应生成锰离子

解答 解：（1）硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有Cu2O具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与Cu2O反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，
故答案为：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；
（2）反应中硝酸中氮元素存在硝酸铜、NO中，硝酸铜中氮元素化合价不变，硝酸表现酸性，NO中氮元素化合价降低，硝酸表现氧化性；
故答案为：酸性、氧化性；
（3）反应中只有N元素的化合价降低，由+5价降低为+2价，转移电子物质的量为0.2mol×（5-2）=0.6mol，
故答案为：0.6；
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成，当硝酸被还原为NO2时，单位质量的Cu2O消耗的硝酸量增加，
故答案为：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成；
（5）高锰酸钾在酸性条件下发生还原反应生成锰离子，同时生成水，离子方程式为MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O，故答案为：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O．

点评 本题考查氧化还原反应方程书写与配平、基本概念、有关计算等，难度不大，（4）为易错点，注意根据浓硝酸、稀硝酸的还原产物不同进行解答．

练习册系列答案
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8．下列说法中正确的是（　　）
A．锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2
9．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.6mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
 
实验次数　		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
HClNaOH平均值（t2-t1）/℃
126.226.026.129.5 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.6mol/L NaOH溶液和0.6mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．将盐酸转移至小烧杯时洒了一部分在外面
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．
6．把Zn粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生H2的速率与下列因素无关的是（　　）
A．盐酸的浓度B．溶液的温度C．Zn颗粒的大小D．溶液中Cl-的浓度
13．醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎等的治疗，结构简式如图1．回答下列问题：

（1）醋柳酯的分子式为C16H14O5．
（2）关于醋柳酯的说法中，正确的是B
A．核磁共振氢谱中只有6个吸收峰
B．能发生取代、加成、氧化反应
C．1mol该物质最多可以和7molH2反应
D．分子中所有原子一定在同一平面内
（3）醋柳酯可由如图2所示路线合成：
①A的结构简式为；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的试剂是NaHCO3溶液．
②由C制醋柳酯的反应类型为取代反应；写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式．
③A的同分异构体很多，其中属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色的同分异构体有3种，写出一种的结构简式．
3．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1．下列说法错误的是（　　）
A．XW4为非极性分子
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W
C．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力
D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化
10．由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1mol CO2，推断杂质的组成不可能是（　　）
A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和NaNO3C．BaCO3和NaHCO3D．Na2CO3和NaHCO3
7．目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2反应．
（1）下列措施中能使c（CH3OH）增大的是CD．
A、升高温度                       B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H2O（g）从体系中分离出来      D、再充入1molCO2和3molH2
（2）在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得nO2（C）=0.82mol，则T2＞T1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（常温下为液体）．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol．
①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②该转化的积极意义是可降低温室效应和弥补资源短缺；
③有人提出，可以设计反应CO2═C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行．
8．下列离子方程式正确的是（　　）
A．足量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
B．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
C．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．酸雨久置pH变小：2H2SO3+O2═4H++2SO42-

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