题目内容

19．用两个-X取代基和一个-Y取代基同时取代苯分子中3个氢原子，取代产物有（　　）
A．4种B．6种C．10种D．14种

分析 此题的解决方法可以是首先确定两个-X的位置关系，分别为“邻、间、对”，然后移动-Y的位置，据此解答即可；

解答 解：两个-X取代苯环上的H原子得到三种结构：邻、间和对，其中邻位时，剩余2种H，即-Y可以取代2种位置，即有2种同分异构体；
间位时，剩余3种H，即-Y可以取代3种位置，故有3种同分异构体；
对位时，剩余1种H，即-Y可以取代3种位置，故有1种同分异构体；
故总共有2+3+1=6种，故选B．

点评 本题主要考查的是苯环上取代三种基团的同分异构体的书写，确定两个-X为邻间对后，移动-Y是解决本题的关键，难度一般．

练习册系列答案
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9．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.6mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
 
实验次数　		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
HClNaOH平均值（t2-t1）/℃
126.226.026.129.5 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.6mol/L NaOH溶液和0.6mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．将盐酸转移至小烧杯时洒了一部分在外面
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．
10．由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1mol CO2，推断杂质的组成不可能是（　　）
A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和NaNO3C．BaCO3和NaHCO3D．Na2CO3和NaHCO3
7．目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2反应．
（1）下列措施中能使c（CH3OH）增大的是CD．
A、升高温度                       B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H2O（g）从体系中分离出来      D、再充入1molCO2和3molH2
（2）在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得nO2（C）=0.82mol，则T2＞T1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（常温下为液体）．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol．
①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②该转化的积极意义是可降低温室效应和弥补资源短缺；
③有人提出，可以设计反应CO2═C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行．
14．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（　　）
A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量
C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变
4．实验室需要配制0.1mol/L NaOH溶液450mL，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒（填仪器名称）；
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0 g；
（4）取用任意体积的所配0.1mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）BD；
A．溶液中NaOH的物质的量   B．溶液的浓度   C．溶液中Na+的数目    D．溶液的密度
（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）CE．
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
11．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（　　）
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl-
B．用硝酸酸化后取上层清液，加入Ba（OH）2溶液，析出白色沉淀，证明有SO42-
C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+
D．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO32-
8．下列离子方程式正确的是（　　）
A．足量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
B．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
C．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．酸雨久置pH变小：2H2SO3+O2═4H++2SO42-
9．在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被氧化的物质与被还原的物质的分子数之比为（　　）
A．8：3B．3：8C．2：3D．1：3

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