题目内容

15．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是（　　）
A．溶液出现蓝色浑浊B．钠块熔成小球浮在水面四处游动
C．有气体产生D．有红色的铜被置换出来

分析 Na的密度小于水，熔点较低，Na先与溶液中的H2O剧烈反应生成H2和NaOH，且同时放出大量热，NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀．

解答 解：Na的密度小于水，熔点较低，Na先与溶液中的H2O剧烈反应生成H2和NaOH，且同时放出大量热，NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，不能置换出铜，
故选：D．

点评 本题考查钠的性质，熟悉钠的性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应的实质是先与水反应生成氢氧化钠，再发生复分解饭，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　）
A．Na和O2B．NaHCO3和NaOHC．NaOH和CO2D．Na2CO3和HCl
6．把Zn粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生H2的速率与下列因素无关的是（　　）
A．盐酸的浓度B．溶液的温度C．Zn颗粒的大小D．溶液中Cl-的浓度
3．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1．下列说法错误的是（　　）
A．XW4为非极性分子
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W
C．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力
D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化
10．由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1mol CO2，推断杂质的组成不可能是（　　）
A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和NaNO3C．BaCO3和NaHCO3D．Na2CO3和NaHCO3
20．下列说法正确的是（　　）
A．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子
B．只能用加入试剂的方法区别（NH4）2 SO4和Fe2（SO4）3溶液
C．用丁达尔效应可区别Fe（OH）3胶体和饱和FeCl3溶液
D．用澄清石灰水可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
7．目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2反应．
（1）下列措施中能使c（CH3OH）增大的是CD．
A、升高温度                       B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H2O（g）从体系中分离出来      D、再充入1molCO2和3molH2
（2）在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得nO2（C）=0.82mol，则T2＞T1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（常温下为液体）．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol．
①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②该转化的积极意义是可降低温室效应和弥补资源短缺；
③有人提出，可以设计反应CO2═C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行．
4．实验室需要配制0.1mol/L NaOH溶液450mL，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒（填仪器名称）；
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0 g；
（4）取用任意体积的所配0.1mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）BD；
A．溶液中NaOH的物质的量   B．溶液的浓度   C．溶液中Na+的数目    D．溶液的密度
（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）CE．
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
5．在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）
A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．混合气体的压强不再变化
C．单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B
D．A、B、C的物质的量之比为1：1：2

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