题目内容
1.已知:(1)胆矾失水的热方程式为CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1 kJ•mol-1(2)室温下,无水硫酸铜溶于水的热方程式为CuSO4(s)═Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H=-Q2 kJ•mol-1
(3)胆矾(CuSO4•5H2O)溶于水时溶液温度降低.则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)( )
A. | Q1>Q2 | B. | Q1=Q2 | C. | Q1<Q2 | D. | 无法确定 |
分析 已知CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol;CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H=-Q2kJ/mol;
胆矾溶于水时,溶液温度降低,反应为CuSO4•5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H′>0;根据盖斯定律确定△H′与Q1、Q2的关系.
解答 解:已知①CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol;
②CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H=-Q2kJ/mol;
③CuSO4•5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H′>0;
根据盖斯定律:方程③=方程①+方程②,
所以△H′=Q1+(-Q2)>0,即Q1>Q2,
故选A.
点评 本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化,根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关题目
11.某同学进行试验探究时,欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2•8H2O试剂(化学式量:315).在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物.为探究原因,该同学查得Ba(OH)2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6.
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是Ba(OH)2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2•8H2O和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2•8H2O的含量.实验如下:
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2•8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,溶解、过滤,将溶液转入250mL容量瓶,洗涤,定容,摇匀.
②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将
0.1980 (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.平均消耗盐酸Vml.
(4)室温下,不能(填“能”或“不能”) 配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液.
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是Ba(OH)2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2•8H2O和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀. | |
步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸. | 有白色沉淀生成,说明有Ba2+; |
步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中,滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中 | 试管中有气泡生成,烧杯中的澄清石灰水变浑浊,结合步骤2说明沉淀是BaCO3 |
步骤4:取适量滤液于烧杯中,用pH计测其pH值 | pH>9.6,说明有大量的OH-,综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2•8H2O和少量BaCO3组成,假设成立. |
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2•8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,溶解、过滤,将溶液转入250mL容量瓶,洗涤,定容,摇匀.
②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将
0.1980 (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.平均消耗盐酸Vml.
(4)室温下,不能(填“能”或“不能”) 配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液.
9.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;
②用另一量筒量取50mL 0.6mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.
回答下列问题:
(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol.
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是C(从下列选出).
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D(从下列选出).
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
②近似认为0.6mol/L NaOH溶液和0.6mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=-56.8kJ/mol( 取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)abcd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.将盐酸转移至小烧杯时洒了一部分在外面
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度.
①用量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;
②用另一量筒量取50mL 0.6mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.
回答下列问题:
(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol.
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是C(从下列选出).
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D(从下列选出).
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 | ||
HCl | NaOH | 平均值 | (t2-t1)/℃ | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)abcd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.将盐酸转移至小烧杯时洒了一部分在外面
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度.
6.把Zn粒放入盛有稀盐酸的容器中,产生H2的速率与下列因素无关的是( )
A. | 盐酸的浓度 | B. | 溶液的温度 | C. | Zn颗粒的大小 | D. | 溶液中Cl-的浓度 |
10.由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应,产生了0.1mol CO2,推断杂质的组成不可能是( )
A. | KHCO3和MgCO3 | B. | MgCO3和NaNO3 | C. | BaCO3和NaHCO3 | D. | Na2CO3和NaHCO3 |
11.检验溶液中是否含有某种离子,下列操作方法正确的是( )
A. | 加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明有Cl- | |
B. | 用硝酸酸化后取上层清液,加入Ba(OH)2溶液,析出白色沉淀,证明有SO42- | |
C. | 加浓NaOH溶液后加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明有NH4+ | |
D. | 加入盐酸,放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明含有CO32- |