Question

20．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

• A． CO的燃烧热为283kJ
• B．
  如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
• C． Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol
• D． Na₂O₂（s）与CO₂（g）反应放出226kJ热量时，电子转移数为2N_A

Answer 1

分析 A、依据燃烧热的概念分析计算判断；
B、图象中的焓变是2molCO完全燃烧反应的焓变；
C、依据盖斯定律，焓变与起始物质和生成物质的能量、物质聚集状态有关与变化过程无关；
D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析．

解答 解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；
C、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①得到：2Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018KJ/mol；
即Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509KJ/mol；故C正确；
D、已知：Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
则反应放出226 kJ热量时，反应的CO₂物质的量为1mol，电子转移数为N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写判断，燃烧热的概念应用，反应焓变的意义，盖斯定律的应用．