题目内容

2．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L．在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质为2.925g．

分析 NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，将溶液蒸干得到的固体是NaCl，根据Na原子守恒计算生成氯化钠质量，据此分析解答．

解答 解：NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，将溶液蒸干得到的固体是NaCl，根据Na原子守恒得n（NaCl）=n（Na+）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，则m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，故答案为：2.925．

点评 本题考查物质的量的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，利用原子守恒来分析解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：
（1）甲池中的现象为：铁棒逐渐溶解，碳棒上有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变浅．
（2）乙池中总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，其原因是：（用离子方程式表示）Cl2+2I-═I2+2Cl-；但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（4）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是产生白色絮状沉淀．
（5）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为2C1--2e-=C12↑，电解后，溶液在常温下的pH约为13（忽略体积变化）．
13．醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎等的治疗，结构简式如图1．回答下列问题：

（1）醋柳酯的分子式为C16H14O5．
（2）关于醋柳酯的说法中，正确的是B
A．核磁共振氢谱中只有6个吸收峰
B．能发生取代、加成、氧化反应
C．1mol该物质最多可以和7molH2反应
D．分子中所有原子一定在同一平面内
（3）醋柳酯可由如图2所示路线合成：
①A的结构简式为；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的试剂是NaHCO3溶液．
②由C制醋柳酯的反应类型为取代反应；写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式．
③A的同分异构体很多，其中属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色的同分异构体有3种，写出一种的结构简式．
10．由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1mol CO2，推断杂质的组成不可能是（　　）
A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和NaNO3C．BaCO3和NaHCO3D．Na2CO3和NaHCO3
17．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．HNO3B．Cl2C．SO2D．NH4NO3
7．目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2反应．
（1）下列措施中能使c（CH3OH）增大的是CD．
A、升高温度                       B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H2O（g）从体系中分离出来      D、再充入1molCO2和3molH2
（2）在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得nO2（C）=0.82mol，则T2＞T1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（常温下为液体）．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol．
①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②该转化的积极意义是可降低温室效应和弥补资源短缺；
③有人提出，可以设计反应CO2═C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行．
14．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（　　）
A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量
C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变
11．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（　　）
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl-
B．用硝酸酸化后取上层清液，加入Ba（OH）2溶液，析出白色沉淀，证明有SO42-
C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+
D．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO32-
12．某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验．
已知：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol•L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（2）步骤三中选择淀粉作为指示剂，到达滴定终点时的现象为当滴入最后一或半滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色．
（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=$\frac{4.28c}{a}$×100%（KIO3的相对分子质量为214）．
（4）步骤三中，滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗，会使结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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