题目内容

13．下列关于氧化还原反应中电子转移数目的判断不正确的是（　　）
A．5.6g铁粉与氯气充分反应失去的电子数一定为0.3NA
B．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
C．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
D．向FeCl2溶液中通入Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

分析 A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合铁和氯气反应生成氯化铁分析；
B、0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸溶液反应时，锌过量，盐酸完全反应；
C、依据1molNa参与反应失去1mol电子分析；
D、依据当有1molFe2+被氧化生成三价铁时失去1mol电子分析；

解答 解：A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，与氯气反应生成氯化铁，失去的电子数为0.3NA，故A正确；
B、0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸溶液反应时，锌过量，盐酸完全反应，故转移的电子的物质的量由盐酸决定，故0.1mol盐酸转移0.1mol电子，故B错误；
C、因为钠被氧化生成+1价的钠离子，所以1molNa参与反应失去1mol电子，则1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA，故C正确；
D、因为有1molFe2+被氧化生成三价铁时失去1mol电子，所以向FeCl2溶液中通入Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是氧化还原反应转移电子数的计算，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．下列实验装置图完全正确的是（　　）
A．
实验室制取并收集氨气		B．
除去CO中混有的CO2
C．
分离水和CCl4的混合物		D．
酸碱中和滴定
2．有甲、乙两种固体，另外有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们分别是NaOH、Mg（NO3）2、NaNO3、MgCl2、稀HCl和稀HNO3中的某一种，它们之间相互转变的关系如下：
①溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
②固体乙+溶液F→溶液E+氢气
③固体甲+溶液B→溶液C+水
（1）写出下列物质的化学式：固体乙Mg，溶液EMgCl2溶液B稀HNO3溶液F稀HCl
（2）写出反应①的化学方程式2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3．
1．下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
   族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH．
（3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
8．下列物质中，属于酯类的是（　　）
A．甘油B．汽油C．润滑油D．植物油
18．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是（　　）
A．Na2O2　Na2OB．KClO　NaOHC．Br2　HBrD．HF　H2O
5．图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化的示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，变量Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2（g）与1 mol CO（g）放出234 kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
2．下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（　　）
A．CuSO4B．Ca（NO3）2C．Na2CO3D．FeCl3
3．质谱图显示，某化合物的相对分子质量为74，燃烧实验发现其分子内碳、氢原子个数之比为2：5，核磁共振氢谱显示，该物质中只有两种类型的氢原子．关于该化合物的描述中，不正确的是（　　）
A．该化合物可能为2甲基2丙醇B．该化合物为2丁醇的同分异构体
C．该化合物可能为乙醚D．该化合物为乙醚的同系物

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