题目内容

2．下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（　　）
A．CuSO4B．Ca（NO3）2C．Na2CO3D．FeCl3

分析 Ba（OH）2在溶液中电离产生钡离子、氢氧根离子，则与选项中的阴、阳离子均发生化学反应，则会导致选项中的原溶液中阴、阳离子都减少，以此来解答．

解答 解：A、铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀、硫酸根离子与钡离子生成了硫酸钡生成，导致溶液中的阴阳离子都减少，故A错误；
B、氢氧根离子与硝酸钙中的钙离子反应生成了微溶物氢氧化钙，阳离子减少，但是阴离子不变，故B错误；
C、钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子浓度减小，故C正确；
D、氢氧根离子与铁离子反应，则只能使阳离子浓度减小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子的共存问题，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的核外电子排布式为1s22s22p6．
（2）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是Cu，与同一个N3-相连的X+有6个．
13．下列关于氧化还原反应中电子转移数目的判断不正确的是（　　）
A．5.6g铁粉与氯气充分反应失去的电子数一定为0.3NA
B．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
C．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
D．向FeCl2溶液中通入Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA
10．过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．
乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积．
回答下列问题：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度．
（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验．
①检查此装置气密性的方法连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变
②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到稀硫酸中．残余清液与锌粒混合后的现象表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解
③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐次减小的原因是反应是放热的，气体未冷却（排除仪器和实验操作的影响因素）．

（3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择图3集气装置B（填A或B）
17．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）
A．配合物中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl-和NH3分子均参与配位
D．Cl-没有孤对电子，NH3有孤对电子
7．化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关．
（1）第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕，奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术，建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等．
①工业上铁的冶炼是在高炉中进行的，主要原料有铁矿石，焦炭、空气、石灰石等．
②下列有关铝合金性能的叙述正确的是c（填字母）．
a．密度大         b．强度小         c．耐腐蚀
③下列物质中，不是工业上制造玻璃的主要原料的是a（填字母）．
a．水玻璃         b．二氧化硅       c．碳酸钠
（2）化工生产和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．
①在实验室，使用容量瓶来准确配制一定体积、一定浓度的溶液．
②欲配制1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是分液漏斗（填“烧杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是2.0g．
③在溶液稀释前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作正确的是a（填字母）．
a．将称好的固体在烧杯中溶解，所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中
b．定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分
c．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（3）物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途．
①以电解饱和食盐水为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业．在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来，可以采用的方法是焰色反应．
②当分散剂是水或其他液体时，根据分散质微粒直径大小的不同，可以将分散系分为浊液、胶体和溶液．在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为丁达尔现象．
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
14．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）E、D、G的化学式是EKCl、DK2CO3、GNa
（2）写出H的一种用途作为供氧剂
（3）写出A受热分解的化学方程式2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O
（4）若H与C反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
11．已知：H+H→H2 过程放出437.6kJ热量，下列说法正确的是（　　）
A．氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构
B．相同条件下1mol H2的能量比2mol H的能量低
C．1mol H2离解成2mol H要放出437.6kJ热量
D．氢原子比氢分子性质更稳定
12．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）
A．刺激性气味的气体是氨气
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
D．反应中硫酸作氧化剂

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