图Ⅰ是NO2?CO2反应过程中能量变化的示意图．一定条件下.在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X.变量Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示．下列有关说法正确的是( )A．一定条件下.向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)放出234 kJ热量B．若X表示CO的起始浓度.则Y表示的可能是NO2的转化率C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．图Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）反应过程中能量变化的示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，变量Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO₂（g）与1 mol CO（g）放出234 kJ热量
	B．	若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO₂的转化率
	C．	若X表示温度，则Y表示的可能是CO₂的物质的量浓度
	D．	若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

分析 A、根据反应的焓变=拆化学键吸收能量-形成化学键放出能量结合可逆反应不可能完全反应到底分析；
B、起始浓度增大，反应物的转化率不一定减小；
C、反应是放热反应，温度升高反应逆向进行；
D、反应前后气体体积不变，气体形成的化学平衡质量守恒．

解答解：A、反应的焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO₂（g）与1 mol CO（g）不可能完全反应到底，所以放出小于234 kJ热量，故A错误；
B、两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种转化率，故B错误；
C、该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故C正确；
D、气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故D错误；
故选C．

点评本题考查了反应焓变的含义和计算，化学平衡的影响因素，反应物的转化率变化，主要是理解图象分析方法．

练习册系列答案

相关题目

13．

已知某晶体的密度为ρ g•cm³，N_A为阿伏加德罗常数，晶胞边长为a cm（如图），则该晶体的相对分子质量可表示为（　　）

A．

N_A•a³•ρ

B．

$\frac{{N}_{A}•{a}^{3}•ρ}{6}$

C．

$\frac{{N}_{A}•{a}^{3}•ρ}{4}$

D．

$\frac{{N}_{A}•{a}^{3}•ρ}{2}$

14．实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，若要制得2.5L（标准状态）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ=1.14g/cm³）多少mL？

13．下列关于氧化还原反应中电子转移数目的判断不正确的是（　　）

	A．	5.6g铁粉与氯气充分反应失去的电子数一定为0.3N_A
	B．	0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N_A
	C．	1mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为N_A
	D．	向FeCl₂溶液中通入Cl₂，当有1molFe²⁺被氧化时，共转移的电子的数目为N_A

20．有下列反应．①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴水褪色 ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥乙烷与氯气光照．其中属于取代反应的是⑥；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是．①③；属于聚合反应的是⑤．

10．过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量BaCl₂溶液反应，称量生成的BaSO₄质量．
乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积．
回答下列问题：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl₂溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度．
（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验．
①检查此装置气密性的方法连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变
②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到稀硫酸中．残余清液与锌粒混合后的现象表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解
③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐次减小的原因是反应是放热的，气体未冷却（排除仪器和实验操作的影响因素）．

（3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择图3集气装置B（填A或B）

17．某物质的实验式为PtCl₄•2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	配合物中心原子的电荷数和配位数均为6
	B．	该配合物可能是平面正方形结构
	C．	Cl^-和NH₃分子均参与配位
	D．	Cl^-没有孤对电子，NH₃有孤对电子

14．

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）E、D、G的化学式是EKCl、DK₂CO₃、GNa
（2）写出H的一种用途作为供氧剂
（3）写出A受热分解的化学方程式2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（4）若H与C反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

15．分子式为C₅H₁₁Cl结构中含2个-CH₃的同分异构体有（　　）

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