题目内容

18．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是（　　）
A．Na2O2　Na2OB．KClO　NaOHC．Br2　HBrD．HF　H2O

分析 既都含有共价键，却又都不属于共价化合物说明应化合物中既含离子键又含共价键，由此分析解答．

解答 解：A、氧化钠中只存在离子键，不存在共价键，故A错误；
B、KClO和NaOH中既含有离子键又有共价键，是离子化合物，故B正确；
C、溴是单质，而溴化氢是共价化合物，故C错误；
D、HF和H2O都只含共价键的共价化合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化合物和化学键的关系，明确基本概念是解本题关键，根据化合物中存在的化学键来分析解答．

练习册系列答案
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6．某种高强度纤维由三种单体合成，结构为：，则这三种单体的结构简式为CH2OHCH2OH、、H2NCH2COOH．
7．下列反应中一定有白色沉淀生成的是（　　）
A．将久置的亚硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液再加入稀盐酸
B．向碳酸钠溶液中加入酸性氯化钙溶液
C．向亚硫酸钠溶液中通入氯气再加入氯化钡和稀盐酸
D．向亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸后再加入氯化钡溶液
E．二氧化硫通入氯化钡溶液中
6．铜是生产生活中用量较多的金属．
（1）下列有关铜元素的说法中，不正确的是BD．
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．铜与O2反应，生成黑色的CuO
D．CuSO4•5H2O是一种混合物，加热后变为白色的固体
（2）某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
①溶液A能否选用稀硝酸？若能，写出方案Ⅰ中发生反应的离子方程式；若不能说明理由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，方案Ⅰ中溶液A是稀HNO3，都能生成NO气体，已知铜、铝质量和生成气体的体积，通过列方程组可求得铜的质量分数．
②溶液B可选用稀硫酸，也可选用氢氧化钠溶液．
③实验室中方案Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更便于实施．
13．下列关于氧化还原反应中电子转移数目的判断不正确的是（　　）
A．5.6g铁粉与氯气充分反应失去的电子数一定为0.3NA
B．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
C．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
D．向FeCl2溶液中通入Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA
3．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积（　　）
A．a=b=10 mLB．a=b＞10 mLC．a＜bD．a＞b
10．过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．
乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积．
回答下列问题：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度．
（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验．
①检查此装置气密性的方法连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变
②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到稀硫酸中．残余清液与锌粒混合后的现象表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解
③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐次减小的原因是反应是放热的，气体未冷却（排除仪器和实验操作的影响因素）．

（3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择图3集气装置B（填A或B）
7．化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关．
（1）第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕，奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术，建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等．
①工业上铁的冶炼是在高炉中进行的，主要原料有铁矿石，焦炭、空气、石灰石等．
②下列有关铝合金性能的叙述正确的是c（填字母）．
a．密度大         b．强度小         c．耐腐蚀
③下列物质中，不是工业上制造玻璃的主要原料的是a（填字母）．
a．水玻璃         b．二氧化硅       c．碳酸钠
（2）化工生产和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．
①在实验室，使用容量瓶来准确配制一定体积、一定浓度的溶液．
②欲配制1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是分液漏斗（填“烧杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是2.0g．
③在溶液稀释前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作正确的是a（填字母）．
a．将称好的固体在烧杯中溶解，所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中
b．定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分
c．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（3）物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途．
①以电解饱和食盐水为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业．在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来，可以采用的方法是焰色反应．
②当分散剂是水或其他液体时，根据分散质微粒直径大小的不同，可以将分散系分为浊液、胶体和溶液．在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为丁达尔现象．
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
8．控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O．

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