题目内容
1．下列实验装置图完全正确的是（ ）| A． |  实验室制取并收集氨气 | B． |  除去CO中混有的CO2 | ||
| C． |  分离水和CCl4的混合物 | D． |  酸碱中和滴定 |
分析 A．加热条件下氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气密度比空气小；
B．二氧化碳不能被氯化钙溶液吸收；
C．水和四氯化碳互不相溶，可分液；
D．氢氧化钠应放在碱式滴定管中．
解答 解：A．实验室可在加热条件下氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，因氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，为防止氨气与空气对流，用棉花塞住试管口，故A正确；
B．二氧化碳不能与氯化钙溶液而被吸收，应用氢氧化钠溶液，故B错误；
C．水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分离，故C正确；
D．氢氧化钠腐蚀玻璃，为防止玻璃塞打不开，应放在碱式滴定管中，故D错误．
故选AC．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、制备等基本实验，侧重于学生的分析能力、评价能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的严密性和相关物质的性质，难度不大．
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11．金属钾晶体（如图）的结构的叙述中正确的是（ ）
| A． | 是密置层的一种堆积方式 | B． | 晶胞是六棱柱 | ||
| C． | 每个晶胞内含2个原子 | D． | 每个晶胞内含6个原子 |
12．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 苯酚钠中通二氧化碳反应：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32- | |
| B． | 电解饱和食盐水：2H++2Cl?$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ | |
| C． | Na2CO3溶液显碱性：CO32-+H2O═HCO3-+OH- | |
| D． | 足量AlCl3溶液与纯碱溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑ |
9．在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（ ）
| A． | Mg＞Al＞Ca | B． | Al＞Na＞Li | C． | Al＞Mg＞Ca | D． | Mg＞Ba＞Al |
某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如下实验装置，请回答下列问题：
，则这三种单体的结构简式为CH2OHCH2OH、
、H2NCH2COOH．
13．
已知某晶体的密度为ρ g•cm3，NA为阿伏加德罗常数，晶胞边长为a cm（如图），则该晶体的相对分子质量可表示为（ ）
已知某晶体的密度为ρ g•cm3，NA为阿伏加德罗常数，晶胞边长为a cm（如图），则该晶体的相对分子质量可表示为（ ）| A． | NA•a3•ρ | B． | $\frac{{N}_{A}•{a}^{3}•ρ}{6}$ | C． | $\frac{{N}_{A}•{a}^{3}•ρ}{4}$ | D． | $\frac{{N}_{A}•{a}^{3}•ρ}{2}$ |
氮是地球上极为丰富的元素．
13．下列关于氧化还原反应中电子转移数目的判断不正确的是（ ）
| A． | 5.6g铁粉与氯气充分反应失去的电子数一定为0.3NA | |
| B． | 0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA | |
| C． | 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA | |
| D． | 向FeCl2溶液中通入Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA |