0.5L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个.则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )A．0.1 mol•L-1B．1 mol•L-1C．3 mol•L-1D．1.5 mol•L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．0.5L AlCl₃溶液中Cl^-为9.03×10²²个，则AlCl₃溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

0.1 mol•L^-1

B．

1 mol•L^-1

C．

3 mol•L^-1

D．

1.5 mol•L^-1

分析 n（Cl^-）=$\frac{9.03×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.15mol，每个氯化铝化学式中含有3个氯离子，则n（AlCl₃）=$\frac{1}{3}$n（Cl^-）=$\frac{1}{3}$×0.15mol=0.05mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算氯化铝物质的量浓度．

解答解：n（Cl^-）=$\frac{9.03×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.15mol，每个氯化铝化学式中含有3个氯离子，则n（AlCl₃）=$\frac{1}{3}$n（Cl^-）=$\frac{1}{3}$×0.15mol=0.05mol，c（AlCl₃）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1mol/L，故选A．

点评本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，明确各个物理量关系是解本题关键，注意氯化铝和氯离子个数关系，题目难度不大．

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16．工业上冶炼冰铜（mCu₂O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．

完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的cd（填序号）吸收．
a．浓H₂SO₄ b．浓HNO₃ c．NaOH溶液 d．氨水
（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+Al₂O₃．
②装置中镁带的作用是燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是氯酸钾（或KClO₃）．
（3）将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数．（不考虑H₂S的自身分解）0.6或0.7（写出必要的计算过程，否则不得分）．
已知：氧气不足时：2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H₂O 氧气足量时：2H₂S+3O₂═$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

17．下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（　　）

选项	条件	离子组	离子共存判断及离子方程式
A	常温下，由水电离出的C（H⁺）为1×10^-12 mol•L^-1	K⁺、Cl^-、S^2-SO₃^2-	一定能大量共存
B	滴加氨水	Na⁺、Fe³⁺、Cl^-	不能大量共存 Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
C	p=1的溶液	Fe³⁺、I^- Cl^-	不能大量共存 2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
D	通入少量SO₂气体	K⁺、Na⁺、ClO^-	不能大量共存 2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-

14．某烃的分子量为84，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，该烃的链状且主链上有4个碳原子的同分异构体的数目是（　　）（不考虑顺反异构）

1．下列叙述错误的是（　　）

	A．	将10gNaCl晶体溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
	B．	将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
	C．	将wga%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
	D．	将1体积c₁mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2 c₁mol/L

11．已知下列反应，回答下列问题：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol ①
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266kJ/mol ②
（1）CO的燃烧热为283kJ/mol．
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549kJ/mol．
（3）．已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则a=496kJ/mol．

化学键	C=O（CO₂）	CO （CO）	O=O
E/（kJ．mol^-1）	803.5	1076	a

18．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
B．c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
C．c （CH₃COO^-）＞c （H⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）
D．c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是B（选填序号）．
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）D．
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是CH₃COOH和CH₃COONa．
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的醋酸与0.01mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；则：混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”），用含a的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

常温下，体积相同pH相同的盐酸和醋酸，同时加入足量表面积相同的锌粒，反应刚开始时反应速率盐酸等于醋酸，反应开始后，反应速率盐酸小于醋酸，反应结束时，产生氢气盐酸小于醋酸．（填大于、小于或等于）

16．有A、B、C、D、E五种微粒：
①A微粒核内有12个中子，核外M电子层上有1个电子；
②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
③C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数为12；
④D微粒核外有18个电子，当失去2个电子时呈电中性；
⑤E微粒不带电，其质量数为1．
（1）请写出各微粒的符号：A²³Na、BO、CMg²⁺、DS^2-、E¹H；
（2）A、D两元素形成的化合物属于离子晶体，电子式

，
（3）B、E两种元素的原子之间可以通过共价键（填化学键的名称）形成化合物的化学式有H₂O、H₂O₂．