Question

11．已知下列反应，回答下列问题：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol   ①
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266kJ/mol  ②
（1）CO的燃烧热为283kJ/mol．
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549kJ/mol．
（3）．已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则a=496kJ/mol．

化学键	C=O（CO2）	CO （CO）	O=O
E/（kJ．mol-1）	803.5	1076	a

Answer 1

分析 （1）1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量称为燃烧热，结合热化学方程式计算；
（2）依据盖斯定律结合已知方程式求算；
（3）依据化学反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算．

解答 解：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，
故答案为：283kJ/mol；       
（2）已知①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266kJ/mol，
由盖斯定律：$\frac{1}{2}$×①+②得CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=$\frac{1}{2}$×（-566）+（-266）=-549 kJ/mol，
故答案为：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549 kJ/mol；
（3）焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则反应①的△H=-566kJ/mol=1076kJ/mol×2+akJ/mol-803.5kJ/mol×2×2，
解得：a=496，
故答案为：496．

点评 本题考查了热化学方程式的书写及计算，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意掌握焓变与反应物、生成物键能的关系，试题培养了学生的化学计算能力．