Question

15．常温下，体积相同pH相同的盐酸和醋酸，同时加入足量表面积相同的锌粒，反应刚开始时反应速率盐酸等于醋酸，反应开始后，反应速率盐酸小于醋酸，反应结束时，产生氢气盐酸小于醋酸．（填大于、小于或等于）

Answer 1

分析 盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能够完全电离，存在电离平衡，pH相同的盐酸和醋酸，氢离子浓度相同，醋酸浓度大于盐酸，在醋酸溶液中随氢离子的减少，醋酸的电离平衡正向移动，据此分析．

解答 解：pH相同的盐酸和醋酸，氢离子浓度相同，两种溶液分别与足量的锌反应，反应刚开始时的速率相同，醋酸浓度大于盐酸；在醋酸溶液中随氢离子的减少，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以整个反应过程的平均速率醋酸快；pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，生成氢气的量醋酸多，
故答案为：等于；小于；小于．

点评 本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，题目难度不大．