题目内容

19．a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码abcdefg
原子核数单核单核双核多核单核多核多核
单位电荷数01+1-02+1+0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可反应生成两个共价型g分子．
试写出：
（1）d分子的空间构型为三角锥形．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2 （用化学式表示）．
（3）d溶于水的电离方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）g粒子所构成的晶体类型属分子晶体．
（5）c粒子是OH-，f粒子是H3O+（都用化学式表示）．

分析 a、b、c、d、e、f、g都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．a为单核，电荷为0，则a为Ne原子；b为单核，电荷为1+，则b为Na+；c为双核，电荷为1-，则c为OH-；d为多核，d是由极性键构成的4原子极性分子，电荷为0，则d为NH3；e为单核，电荷为2+，则e为 Mg2+；f为多核，电荷为1+，c与f反应可形成两个g分子，应为OH-和H3O+的反应，生成g为H2O，f为H3O+，据此解答．

解答 解：a、b、c、d、e、f、g都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．a为单核，电荷为0，则a为Ne原子；b为单核，电荷为1+，则b为Na+；c为双核，电荷为1-，则c为OH-；d为多核，d是由极性键构成的4原子极性分子，电荷为0，则d为NH3；e为单核，电荷为2+，则e为 Mg2+；f为多核，电荷为1+，c与f反应可形成两个g分子，应为OH-和H3O+的反应，生成g为H2O，f为H3O+．
（1）d为NH3，分子的空间构型为：三角锥形，故答案为：三角锥形；
（2）b为Na，e为Mg，金属性Na＞Mg，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：NaOH＞Mg（OH）2；
（3）d为NH3，与水反应生成NH3•H2O，为弱电解质，可部分电离得到NH4+、OH-，可以表示式为：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；
（4）g为H2O，所构成的晶体属于分子晶体，故答案为：分子；
（5）由以上分析可知，c为OH-，f为H3O+，故答案为：OH-；H3O+．

点评 本题考查无机物的推断，注意熟练掌握10电子微粒的种类和性质，难度不大．

练习册系列答案
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