题目内容
14．对于可逆反应2A（g）+B（g）?3C（g），在温度一定下由A（g）和B（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）| A． | A（g）的消耗速率与c（g）的生成速率比为2：3 | |
| B． | 由于该反应是等体积反应，所以增大压强正、逆反应速率不变 | |
| C． | 正、逆反应速率的比值是恒定的 | |
| D． | 当反应达到平衡状态时，充入一定量的A时，v正（A）增大的同时v逆（C）也增大 |
分析 A．反应速率之比等于化学计量数之比；
B．增大压强正、逆反应速率都增大；
C．反应状态不同，正逆反应速率关系不确定；
D．充入一定量的A时，此时只有反应物浓度增大而生成物浓度不变．
解答 解：A．由反应可知，速率之比等于化学计量数之比，则A（g）的消耗速率与c（g）的生成速率比为2：3，故A正确；
B．增大压强正、逆反应速率都增大，故B错误；
C．反应状态不同，正、逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，故C错误；
D．充入一定量的A时，此时只有反应物浓度增大而生成物浓度不变，所以此时v正（A）增大v逆（C）不变，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学反应速率及其平衡问题，题目难度不大，易错点为D，注意充入一定量的A时，此时只有反应物浓度增大而生成物浓度不变．
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4．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：H2Y＜HZ | B． | 原子半径：W＞X＞Z＞Y | ||
| C． | 离子半径：W2+＞Y2- | D． | 碱性：XOH＜W（OH）2 |
2．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（ ）
| A． | 4v（NH3）=5v（O2） | B． | 5v（O2）=6v（H2O） | C． | 4v（O2）=5v（NO） | D． | 2v（NH3）=3v（H2O） |
9．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＜B＜C＜D | |
| B． | 非金属性：C＞A | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C | |
| D． | 单质B常温下能溶于浓硝酸 |
19．a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可反应生成两个共价型g分子．
试写出：
（1）d分子的空间构型为三角锥形．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2 （用化学式表示）．
（3）d溶于水的电离方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）g粒子所构成的晶体类型属分子晶体．
（5）c粒子是OH-，f粒子是H3O+（都用化学式表示）．
| 粒子代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 单位电荷数 | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
试写出：
（1）d分子的空间构型为三角锥形．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2 （用化学式表示）．
（3）d溶于水的电离方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）g粒子所构成的晶体类型属分子晶体．
（5）c粒子是OH-，f粒子是H3O+（都用化学式表示）．
6．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该反应中的氧化剂只有Cu2O | |
| B． | 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1 | |
| C． | Cu既是氧化产物又是还原产物 | |
| D． | Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
3．电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ）
| A． | H2和Cl2 | B． | Cu和 Cl2 | C． | H2和O2 | D． | Cu和O2 |
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