题目内容
9.合成氨反应:N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3 △H=-92.4kJ•mol.如图是该反应速率-时间图象,一定条件下,t1时建立平衡,t2时改变某一条件,t2时改变的条件可能是( )
A. | 升高温度 | B. | 分离出部分氨气 | C. | 降低压强 | D. | 增大反应物浓度 |
分析 该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应,根据图知,t1时建立平衡正逆反应速率相等,t2时改变某一条件,逆反应速率降低,随着反应进行逆反应速率增大,说明平衡正向移动,则改变条件时正反应速率大于逆反应速率,结合温度、压强、浓度对化学反应平衡移动影响分析解答.
解答 解:该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应,根据图知,t1时建立平衡正逆反应速率相等,t2时改变某一条件,逆反应速率降低,随着反应进行逆反应速率增大,说明平衡正向移动,则改变条件时正反应速率大于逆反应速率,
A.如果升高温度,正逆反应速率都增大,则改变条件时逆反应速率应该在原来平衡速率上方,与图象不符合,故A错误;
B.分离出部分氨气,生成物浓度降低,则逆反应速率降低,平衡正向移动,所以正反应速率大于逆反应速率,符合图象,故B正确;
C.减小压强,正逆反应速率都减小,但正反应速率减小程度大于逆反应速率减小程度,反应向逆反应方向移动,与图象不符合,故C错误;
D.增大反应物浓度,改变条件瞬间,逆反应速率不变,与原来平衡点有接触点,与图象不符合,故D错误;
故选B.
点评 本题以图象分析为载体考查外界条件对反应速率、化学平衡的影响,明确图中纵横坐标含义及曲线变化趋势含义是解本题关键,侧重考查学生分析判断能力,题目难度中等.
练习册系列答案
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19.下列说法正确的是( )
A. | 在101kPa时,1mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2的燃烧热为-285.8kJ•mol-1 | |
B. | 测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度,NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
C. | 在101k Pa时,1mol C与适量O2 反应生成1mol CO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ•mol-1 | |
D. | 在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l),△H=-57.31 kJ•mol-1.若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ |
20.某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为:
则生成该树脂的单体(其中一种为甲醛)的种数和化学反应所属类型正确的是( )
则生成该树脂的单体(其中一种为甲醛)的种数和化学反应所属类型正确的是( )
A. | 2种,取代和加聚反应 | B. | 2种,加成和缩聚反应 | ||
C. | 3种,取代和加聚反应 | D. | 3种,加成和缩聚反应 |
17.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A. | 达到化学平衡时,4υ正(O2)=5υ逆(NO ) | |
B. | 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 | |
C. | 恒温、恒容时,当混合气体的密度不再变化时,表示反应达到了化学平衡状态 | |
D. | 化学反应速率关系是:2υ正(NH3)=3υ正(H2O) |
4.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列推断正确的是( )
A. | 热稳定性:H2Y<HZ | B. | 原子半径:W>X>Z>Y | ||
C. | 离子半径:W2+>Y2- | D. | 碱性:XOH<W(OH)2 |
14.在25℃水中加入下列物质,不会使水的电离平衡发生移动的是( )
A. | KI | B. | 浓氨水 | C. | 冰醋酸 | D. | 热水 |
1.常温下,某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7,则下列离子浓度之间的关系错误的是( )
A. | c(Na+)>c(CH3COO-) | B. | c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | ||
C. | c(Na+)<c(CH3COO-) | D. | c(Na+)<c(CH3COO-)+c(OH-) |
18.使用下列能源会对环境造成污染的是( )
A. | 风能 | B. | 石油 | C. | 氢能 | D. | 太阳能 |
19.a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可反应生成两个共价型g分子.
试写出:
(1)d分子的空间构型为三角锥形.
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:NaOH>Mg(OH)2 (用化学式表示).
(3)d溶于水的电离方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-.
(4)g粒子所构成的晶体类型属分子晶体.
(5)c粒子是OH-,f粒子是H3O+(都用化学式表示).
粒子代码 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
单位电荷数 | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
试写出:
(1)d分子的空间构型为三角锥形.
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:NaOH>Mg(OH)2 (用化学式表示).
(3)d溶于水的电离方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-.
(4)g粒子所构成的晶体类型属分子晶体.
(5)c粒子是OH-,f粒子是H3O+(都用化学式表示).