题目内容
10．下列氢化物中，最稳定的是（ ）| A． | HCl | B． | HI | C． | NH3 | D． | HF |
分析 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同一周期，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，据此分析解答．
解答 解：元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同一周期，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素非金属性F＞Cl＞N＞I，所以HF的稳定性最强，故选D．
点评 本题以氢化物的稳定性为载体考查元素非金属性强弱判断，元素非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为：
则生成该树脂的单体（其中一种为甲醛）的种数和化学反应所属类型正确的是（ ）
则生成该树脂的单体（其中一种为甲醛）的种数和化学反应所属类型正确的是（ ）
| A． | 2种，取代和加聚反应 | B． | 2种，加成和缩聚反应 | ||
| C． | 3种，取代和加聚反应 | D． | 3种，加成和缩聚反应 |
1．常温下，某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（CH3COO-） | B． | c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | ||
| C． | c（Na+）＜c（CH3COO-） | D． | c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（OH-） |
18．使用下列能源会对环境造成污染的是（ ）
| A． | 风能 | B． | 石油 | C． | 氢能 | D． | 太阳能 |
15．下列物质易溶于水的是（ ）
| A． | 葡萄糖 | B． | 油脂 | C． | 苯 | D． | 乙烯 |
2．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（ ）
| A． | 4v（NH3）=5v（O2） | B． | 5v（O2）=6v（H2O） | C． | 4v（O2）=5v（NO） | D． | 2v（NH3）=3v（H2O） |
19．a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可反应生成两个共价型g分子．
试写出：
（1）d分子的空间构型为三角锥形．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2 （用化学式表示）．
（3）d溶于水的电离方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）g粒子所构成的晶体类型属分子晶体．
（5）c粒子是OH-，f粒子是H3O+（都用化学式表示）．
| 粒子代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 单位电荷数 | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
试写出：
（1）d分子的空间构型为三角锥形．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2 （用化学式表示）．
（3）d溶于水的电离方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）g粒子所构成的晶体类型属分子晶体．
（5）c粒子是OH-，f粒子是H3O+（都用化学式表示）．
20．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 新制的氯水在光照下颜色变浅 | |
| B． | H2、I2、HI平衡混合气减小压强（扩大体积）可使颜色变浅 | |
| C． | 打开汽水瓶盖，有气泡冒出 | |
| D． | 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 |